试卷相关题目
- 1有下列三个反应方程式：①Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2 ＋＋Br 2=2Fe 3 ＋＋2Br － ③Co 2O 3＋6HCl=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O，下列说法正确的是 ( )。
A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2
B.根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋
C.在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化
D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2
开始考试点击查看答案 - 2根据反应：2H 2S＋O 2=2S↓＋2H 2O，Na 2S＋I 2=2NaI＋S↓，4NaI＋O 2＋2H 2SO 4=2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
A.O2＞I2＞S
B.H2S＞NaI＞H2O
C.S＞I2＞O2
D.H2O＞NaI＞H2S
开始考试点击查看答案 - 3在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，下列判断错误的是
A.氧化性：ClO－＞SO42－＞I2
B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应
D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
开始考试点击查看答案 - 4已知反应式：①H 2S+I 2＝S↓+2H ++2I - ②H 2SO 3+2H 2S＝3S↓+3H 2O ③2I -+Br 2＝I 2+2Br - ④H 2SO 3+I 2+H 2O＝SO 4 2-+2I -+4H +，下列各组中还原性由强到的是
A.H2S、H2SO3、I-、Br-
B.I-、Br-、H2SO3、H2S
C.H2S、I-、Br-、H2SO3
D.I-、Br-、H2S、H2SO3
开始考试点击查看答案 - 5已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H ++10Z －+2XO 4 －=2X 2++5Z 2+8H 2O；②2A 2++B 2=2A 3 ＋+2B －；③2B －+Z 2=B 2+2Z －由此推断下列说法错误的是( )。
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z－可以进行
B.Z元素在①反应中被氧化，在③反应中被还原
C.还原性由强到弱的顺序是Z－，B－，A2+，X2+
D.氧化性由强到弱的顺序是XO4－，Z2，B2，A3+
开始考试点击查看答案 - 6今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI
2KCl+2FeCl 2+I 2 ②2Fe+3Cl 2 
2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl 
2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O，若某溶液中有Fe 2+、I -和Cl -共存，要氧化除去I-而不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是A.KMnO4
B.FeCl3
C.Cl2
D.HCl
开始考试点击查看答案 - 7著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+>I 2。）下列说法正确的是
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI
CeI4+ 2H2↑B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+= Ce3++ 2Fe3+
C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D.铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体
开始考试点击查看答案 - 8将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象
A.水层显棕黄色
B.水层无色
C.四氯化碳层显红棕色
D.四氯化碳层无色
开始考试点击查看答案 - 9一定条件下，向含HNO 3的废水中加入CH 3OH进行污水处理，发生反应
下列说法正确的是A.CH3OH被氧化，表现氧化性
B.此条件下还原性强弱为：N2>CH3OH
C.若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole－
D.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
开始考试点击查看答案 - 10常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe 2 ＋＋H 2O 2＋2H ＋=2Fe 3 ＋＋2H 2O 2Fe 3 ＋＋H 2O 2=2Fe 2 ＋＋O 2↑＋2H ＋ 下列说法不正确的是（ ）
A.H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B.在反应过程中，溶液的pH基本不变
C.在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
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