著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论-最需题库

试卷相关题目

1今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl 3+2KI 2KCl+2FeCl 2+I 2 ②2Fe+3Cl 2 2FeCl 3 ③2KMnO 4+16HCl 2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O，若某溶液中有Fe 2+、I -和Cl -共存，要氧化除去I-而不影响Fe 2+和Cl -，可加入的试剂是
A.KMnO4
B.FeCl3
C.Cl2
D.HCl
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2从海水中提取溴的过程中涉及到反应：Br 2 + SO 2 + 2H 2O =" 2HBr" + H 2SO 4，下列说法正确的是
A.Br2在反应中被氧化
B.SO2在反应中表现还原性
C.H2SO4是还原产物
D.1 mol氧化剂在反应中失去2 mol电子
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3有下列三个反应方程式：①Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2　②2Fe 2 ＋＋Br 2=2Fe 3 ＋＋2Br － ③Co 2O 3＋6HCl=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O，下列说法正确的是 (　　)。
A.①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2
B.根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋
C.在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化
D.根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2
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4根据反应：2H 2S＋O 2=2S↓＋2H 2O，Na 2S＋I 2=2NaI＋S↓，4NaI＋O 2＋2H 2SO 4=2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
A.O2＞I2＞S
B.H2S＞NaI＞H2O
C.S＞I2＞O2
D.H2O＞NaI＞H2S
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5在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，下列判断错误的是
A.氧化性：ClO－＞SO42－＞I2
B.漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝
C.ClO－与I－在碱性条件可以发生氧化还原反应
D.向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色
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6将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象
A.水层显棕黄色
B.水层无色
C.四氯化碳层显红棕色
D.四氯化碳层无色
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7一定条件下，向含HNO 3的废水中加入CH 3OH进行污水处理，发生反应下列说法正确的是
A.CH3OH被氧化，表现氧化性
B.此条件下还原性强弱为：N2>CH3OH
C.若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole－
D.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
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8常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe 2 ＋＋H 2O 2＋2H ＋=2Fe 3 ＋＋2H 2O 2Fe 3 ＋＋H 2O 2=2Fe 2 ＋＋O 2↑＋2H ＋下列说法不正确的是（　　）
A.H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B.在反应过程中，溶液的pH基本不变
C.在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
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9向含有Fe 2 ＋、I －、Br －的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C.当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D.原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3
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10将SO 2通入足量Fe 2(SO 4) 3溶液中，完全反应后再加入K 2CrO 4溶液，发生的两个化学反应为SO 2＋2Fe 3 ＋＋2H 2O=SO 4 2 －＋2Fe 2 ＋＋W　①，Cr 2O 7 2 －＋aFe 2 ＋＋bH ＋―→Cr 3 ＋＋Fe 3 ＋＋H 2O　②。下列有关说法正确的是 (　　)。
A.还原性：Cr3＋＞SO2
B.方程式②中，a＝6，b＝7
C.Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4
D.方程式①中W为OH－
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