已知：①向KMnO 4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是(  )

试卷相关题目

• 1已知：2KMnO 4＋16HCl=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O，K 2Cr 2O 7＋14HCl=2KCl＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O，MnO 2＋4HCl MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O。其中KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr 2O 7需和较浓盐酸(＞6 mol·L －1)反应，MnO 2需和浓盐酸(＞8 mol·L －1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是   (　　)。

  A.上述反应均属于氧化还原反应

  B.生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等

  C.盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强

  D.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

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• 2将SO 2通入足量Fe 2(SO 4) 3溶液中，完全反应后再加入K 2CrO 4溶液，发生的两个化学反应为SO 2＋2Fe 3 ＋＋2H 2O=SO 4 2 －＋2Fe 2 ＋＋W　①，Cr 2O 7 2 －＋aFe 2 ＋＋bH ＋―→Cr 3 ＋＋Fe 3 ＋＋H 2O　②。下列有关说法正确的是   (　　)。

  A.还原性：Cr3＋＞SO2

  B.方程式②中，a＝6，b＝7

  C.Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4

  D.方程式①中W为OH－

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• 3向含有Fe 2 ＋、I －、Br －的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是(  )

  A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况

  B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1

  C.当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－

  D.原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3

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• 4常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe 2 ＋＋H 2O 2＋2H ＋=2Fe 3 ＋＋2H 2O      2Fe 3 ＋＋H 2O 2=2Fe 2 ＋＋O 2↑＋2H ＋ 下列说法不正确的是（　　）

  A.H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

  B.在反应过程中，溶液的pH基本不变

  C.在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

  D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋

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• 5一定条件下，向含HNO 3的废水中加入CH 3OH进行污水处理，发生反应 下列说法正确的是

  A.CH3OH被氧化，表现氧化性

  B.此条件下还原性强弱为：N2>CH3OH

  C.若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole－

  D.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键

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• 6根据下列实验事实： （1）X＋Y 2 ＋===X 2 ＋＋Y         （2）Z＋2H 2O Z（OH） 2＋H 2↑ （3）Z 2 ＋的氧化性比X 2 ＋弱     （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e －===Y 2 ＋ 由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（　　）

  A.X>Y>Z>W

  B.Y>X>W>Z

  C.Z>X>Y>W

  D.Z>Y>X>W

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• 7三氟化氮（NF 3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F 2）在一定条件下直接反应得到：4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F，下列有关NF 3的叙述正确的是（    ）

  A.NF3的氧化性比F2强

  B.NF3的还原性比NH3强

  C.NF3中的原子最外层均达8电子

  D.该反应过程转移了6 mol电子。

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• 8已知：Cu＋2Fe 3 ＋＝Cu 2 ＋＋2Fe 2 ＋；Zn＋2Fe 3 ＋＝2Fe 2 ＋＋Zn 2 ＋。现将等物质的量的CuSO 4、FeCl 3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO 4 2—、Cl —外，还含有（   ）

  A.Zn2＋、Fe3＋、Cu

  B.Cu2＋、Fe3＋、Zn

  C.Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe

  D.Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu

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• 9根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序正确的是 ①I 2＋SO 2＋2H 2O=H 2SO 4＋2HI；②2FeCl 2＋Cl 2=2FeCl 3；③2FeCl 3＋2HI=2FeCl 2＋2HCl＋I 2 

  A.I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2

  B.Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－

  C.Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2

  D.SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－

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• 10根据下列各反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（  ） ① H 2SO 3＋I 2＋H 2O ＝ 2HI + H 2SO 4 ② 2FeCl 3+2HI＝2FeCl 2 + 2HCl + I 2 ③ 3FeCl 2 + 4HNO 3＝2FeCl 3 + NO↑ + 2H 2O +Fe(NO 3) 3 

  A.FeCl2＞HI＞H2SO3＞NO

  B.H2SO3＞HI＞FeCl2＞NO

  C.I2＞FeCl2＞H2SO3＞NO

  D.NO＞FeCl2＞H2SO3＞HI

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