试卷相关题目
- 1向含有Fe 2 ＋、I －、Br －的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )
A.线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B.原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C.当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D.原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3
开始考试点击查看答案 - 2常温下，往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液，可发生如下两个反应： 2Fe 2 ＋＋H 2O 2＋2H ＋=2Fe 3 ＋＋2H 2O 2Fe 3 ＋＋H 2O 2=2Fe 2 ＋＋O 2↑＋2H ＋ 下列说法不正确的是（ ）
A.H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱
B.在反应过程中，溶液的pH基本不变
C.在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变
D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋
开始考试点击查看答案 - 3一定条件下，向含HNO 3的废水中加入CH 3OH进行污水处理，发生反应
下列说法正确的是A.CH3OH被氧化，表现氧化性
B.此条件下还原性强弱为：N2>CH3OH
C.若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mole－
D.该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键
开始考试点击查看答案 - 4将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象
A.水层显棕黄色
B.水层无色
C.四氯化碳层显红棕色
D.四氯化碳层无色
开始考试点击查看答案 - 5著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+>Fe 3+>I 2。）下列说法正确的是
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI
CeI4+ 2H2↑B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+= Ce3++ 2Fe3+
C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D.铈的四种核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体
开始考试点击查看答案 - 6已知：2KMnO 4＋16HCl=2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O，K 2Cr 2O 7＋14HCl=2KCl＋2CrCl 3＋3Cl 2↑＋7H 2O，MnO 2＋4HCl
MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O。其中KMnO 4和一般浓度的盐酸即可反应，K 2Cr 2O 7需和较浓盐酸(＞6 mol·L －1)反应，MnO 2需和浓盐酸(＞8 mol·L －1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ( )。A.上述反应均属于氧化还原反应
B.生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等
C.盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强
D.氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
开始考试点击查看答案 - 7已知：①向KMnO 4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉 KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A.上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B.上述实验中，共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉 KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
开始考试点击查看答案 - 8根据下列实验事实： （1）X＋Y 2 ＋===X 2 ＋＋Y （2）Z＋2H 2O
Z（OH） 2＋H 2↑ （3）Z 2 ＋的氧化性比X 2 ＋弱 （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e －===Y 2 ＋ 由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（ ）A.X>Y>Z>W
B.Y>X>W>Z
C.Z>X>Y>W
D.Z>Y>X>W
开始考试点击查看答案 - 9三氟化氮（NF 3）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（F 2）在一定条件下直接反应得到：4NH 3+3F 2=NF 3+3NH 4F，下列有关NF 3的叙述正确的是（ ）
A.NF3的氧化性比F2强
B.NF3的还原性比NH3强
C.NF3中的原子最外层均达8电子
D.该反应过程转移了6 mol电子。
开始考试点击查看答案 - 10已知：Cu＋2Fe 3 ＋＝Cu 2 ＋＋2Fe 2 ＋；Zn＋2Fe 3 ＋＝2Fe 2 ＋＋Zn 2 ＋。现将等物质的量的CuSO 4、FeCl 3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除了SO 4 2—、Cl —外，还含有（ ）
A.Zn2＋、Fe3＋、Cu
B.Cu2＋、Fe3＋、Zn
C.Zn2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe
D.Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋、Cu
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