试卷相关题目
- 1根据反应式：①2Fe 3+＋2I －
2Fe 2++I 2和② Br 2+2Fe 2+ 
2Fe 3++ 2Br －，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A.Br－、Fe2+、I－
B.I－、Fe2+、Br－
C.Br－、I －、Fe2+
D.Fe2+、I －、Br－
开始考试点击查看答案 - 2已知反应①2BrO 3 －+ Cl 2＝Br 2 +2ClO 3 － ；②5Cl 2 + I 2 +6H 2O＝2HIO 3 +10HCl ③ClO 3 －+5Cl －+6H +＝3Cl 2 +3H 2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2
B.BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D.Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
开始考试点击查看答案 - 3有一混合溶液，其中只含有Fe 2+、Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣（忽略水的电离），Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl ﹣和Br ﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe 2+的物质的量之比为（ ）
A.7：4
B.7：3
C.7：2
D.7：1
开始考试点击查看答案 - 4根据下列反应，有关离子的还原性强弱顺序正确的是 ①2Fe 3 ＋+ 2I －＝2Fe 2 ＋+ I 2 ②2Fe 2 ＋+ Br 2＝2Fe 3 ＋+ 2Br －
A.Br－＞I－＞Fe2＋
B.Fe2＋＞I－＞Br－
C.Br－＞Fe2＋＞I－
D.I－＞Fe2＋＞Br－
开始考试点击查看答案 - 5CuSO 4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO 2，溶液变成无色。下列说法不正确的是
A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
开始考试点击查看答案 - 6根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
A.第①组反应的其余产物为H 2O和 O 2
B.第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO 4-> Cl 2 > Fe 3+> Br 2
开始考试点击查看答案 - 7向酸化过的MnSO 4溶液中滴加(NH 4) 2S 2O 8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn 2 ＋＋S 2O 8 2-＋H 2O―→MnO 4 -＋H ＋＋SO 4 2-。下列说法不正确的是( )
A.可以利用该反应检验Mn2＋
B.氧化性比较：S2O82-＞MnO4-
C.MnSO4溶液可以使用盐酸酸化
D.若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol
开始考试点击查看答案 - 8往AgNO 3、Cu(NO 3) 2和Zn(NO 3) 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是
A.Ag
B.Cu
C.Fe
D.Zn
开始考试点击查看答案 - 9已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O(Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl＋2HIO 3(Ⅱ)。下列说法正确的是 ( )。
A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C.还原性：CoCl2＞HCl＞I2
D.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
开始考试点击查看答案 - 10向CuS0 4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S0 2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A.滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀
B.通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性
C.通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂
D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02
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