试卷相关题目
- 1根据表中信息判断，下列选项不正确的是（ ）
A.第①组反应的其余产物为H 2O和 O 2
B.第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰2
C.第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO 4-> Cl 2 > Fe 3+> Br 2
开始考试点击查看答案 - 2已知下列反应可以发生：Br 2 + 2NaI ="2" NaBr + I 2， Cl 2+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br 2，则关于 Cl 2, Br 2 ,I 2氧化性强弱说法中，正确的是
A.氧化性: I2>Br2>Cl2
B.氧化性: Br2>I2>Cl2
C.氧化性: Cl2> Br2> I2
D.氧化性: I2>Cl2>Br2
开始考试点击查看答案 - 3根据反应式：①2Fe 3+＋2I －
2Fe 2++I 2和② Br 2+2Fe 2+ 
2Fe 3++ 2Br －，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A.Br－、Fe2+、I－
B.I－、Fe2+、Br－
C.Br－、I －、Fe2+
D.Fe2+、I －、Br－
开始考试点击查看答案 - 4已知反应①2BrO 3 －+ Cl 2＝Br 2 +2ClO 3 － ；②5Cl 2 + I 2 +6H 2O＝2HIO 3 +10HCl ③ClO 3 －+5Cl －+6H +＝3Cl 2 +3H 2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是
A.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2
B.BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－
C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D.Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－
开始考试点击查看答案 - 5有一混合溶液，其中只含有Fe 2+、Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣（忽略水的电离），Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣的个数比为2：3：4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl ﹣和Br ﹣的个数比为3：1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe 2+的物质的量之比为（ ）
A.7：4
B.7：3
C.7：2
D.7：1
开始考试点击查看答案 - 6往AgNO 3、Cu(NO 3) 2和Zn(NO 3) 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属一定是
A.Ag
B.Cu
C.Fe
D.Zn
开始考试点击查看答案 - 7已知下列反应：Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O(Ⅰ)；5Cl 2＋I 2＋6H 2O=10HCl＋2HIO 3(Ⅱ)。下列说法正确的是 ( )。
A.反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B.反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C.还原性：CoCl2＞HCl＞I2
D.氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
开始考试点击查看答案 - 8向CuS0 4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S0 2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是
A.滴加KI溶液时，转移2 mol e一时生成1 mol白色沉淀
B.通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性
C.通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂
D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>S02
开始考试点击查看答案 - 9O 3具有强氧化性，将O 3通入KI溶液中发生反应：O 3＋I －＋H ＋―→I 2＋O 2＋H 2O(未配平)，下列说法正确的是 ( )。
A.配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O
B.每生成1 mol I2转移电子2 mol
C.O2是还原产物之一
D.该反应能说明O2的氧化性大于I2的
开始考试点击查看答案 - 10常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H ＋＋10Z －＋2
===2X 2 ＋＋5Z 2＋8H 2O，②2M 2 ＋＋R 2===2M 3 ＋＋2R －，③2R －＋Z 2===R 2＋2Z －，由此判断下列说法错误的是( )A.氧化性强弱顺序为：
B.还原性强弱顺序为：X2＋
C.Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D.常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
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