自然界存在NaIO 3，可利用NaIO 3与NaHSO 3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO 3 -+3HSO 3 -=I -+3SO 4 2-+3H +；IO 3 -+5I -+6H +=3I 2+3H 2O。下列说法错误的是（  ）

试卷相关题目

• 1根据反应①2FeCl 3＋2KI=2FeCl 2＋2KCl＋I 2，②2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是

  A.Fe3＋＞Cl2＞I2

  B.Cl2＞I2＞Fe3＋

  C.I2＞Cl2＞Fe3＋

  D.Cl2＞Fe3＋＞I2

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• 2向含有Fe 2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是

  A.线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况

  B.原混合溶液中n(FeBr2)＝3mol

  C.当通入Cl22mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2C12＝2Fe3++I2+4Cl-

  D.原溶液中n(Fe2+):n(I-):n(Br-)＝3:1: 2

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• 3向某FeBr 2溶液中，通入1．12L（标准状况下）的Cl 2，测得溶液中c（Br －）=3c（Cl -）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是   （   ）

  A.原溶液中c（Br－）=0．4mol/L

  B.反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+）

  C.反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L

  D.原溶液的浓度为0．1mol/L

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• 4某溶液中含有Cl -和I -的物质的量浓度相同。为了氧化I -而不使Cl -氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是：①2Fe 3++2I -＝2Fe 2++I 2 ②2Fe 2++Cl 2＝2Fe 3++2Cl - ③2MnO 4 -+10Cl -+16H +＝2Mn 2++5Cl 2↑+8H 2O

  A.FeCl2

  B.KMnO4

  C.浓盐酸

  D.FeCl3

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• 5有下列三个反应： ①Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2 ②2Fe 2 ＋＋Br 2=2Fe 3 ＋＋2Br － ③Co 2O 3＋6HCl=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O 下列说法正确的是(　　)

  A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2

  B.根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3

  C.在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

  D.可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2

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• 6向Na 2SO 3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水， 下列离子反应不可能发生的是

  A.SO32- +Cl2+ H2O → SO42-+2H++ 2Cl－

  B.4I－+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42-+2H++ 6Cl－+2I2

  C.2I－+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42-+2H++ 4Cl－+2I2

  D.2I－+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42-+4H++ 6Cl－+I2

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• 7在100mL含等物质的量的HI和H 2SO 3的溶液里通入0．14molCl 2,有三分之一的HI变为I 2(已知:I 2+H 2SO 3+H 2O=4H ++SO 4 2—+2I —)。原溶液中HI和H 2SO 3的浓度都等于

  A.8．0 mol?L－1

  B.0．12 mol?L－1

  C.0． 8 mol?L－1

  D.1．2 mol?L－1

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• 8制备食用碘盐(KIO 3)原理之一为：I 2＋2KClO 3Cl 2＋2KIO 3，下列说法正确的是

  A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀

  B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CI

  C.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键

  D.制备KIO3的反应中氯元素被还原

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• 9已知下列实验事实：①Cr 2O 3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO 2溶液，又能溶于硫酸得到Cr 2(SO 4) 3溶液；②将K 2Cr 2O 7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝；③向KCrO 2溶液中滴加H 2O 2溶液，再酸化，可得K 2Cr 2O 7溶液。下列判断不正确的是

  A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价

  B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物

  C.实验②证明氧化性：Cr2O72－＞I2

  D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性

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• 10已知：2BrO 3 － +Cl 2＝Br 2 +2ClO 3 －；5Cl 2 +I 2 +6H 2O＝2HIO 3 +10HCl；ClO 3 －+5Cl －+6H +＝3Cl 2+3H 2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为

  A.BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2

  B.BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－

  C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－

  D.Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

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