试卷相关题目
- 1制备食用碘盐(KIO 3)原理之一为：I 2＋2KClO 3
Cl 2＋2KIO 3，下列说法正确的是A.向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
B.反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞CI
C.KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键
D.制备KIO3的反应中氯元素被还原
开始考试点击查看答案 - 2在100mL含等物质的量的HI和H 2SO 3的溶液里通入0．14molCl 2,有三分之一的HI变为I 2(已知:I 2+H 2SO 3+H 2O=4H ++SO 4 2—+2I —)。原溶液中HI和H 2SO 3的浓度都等于
A.8．0 mol?L－1
B.0．12 mol?L－1
C.0． 8 mol?L－1
D.1．2 mol?L－1
开始考试点击查看答案 - 3向Na 2SO 3和NaI的物质的量之比为1:1的混合溶液中逐滴滴入氯水， 下列离子反应不可能发生的是
A.SO32- +Cl2+ H2O → SO42-+2H++ 2Cl－
B.4I－+ SO32- +3Cl2+ H2O → SO42-+2H++ 6Cl－+2I2
C.2I－+ SO32- +2Cl2+ H2O → SO42-+2H++ 4Cl－+2I2
D.2I－+ 2SO32- +3Cl2+ 2H2O →2SO42-+4H++ 6Cl－+I2
开始考试点击查看答案 - 4 自然界存在NaIO 3，可利用NaIO 3与NaHSO 3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO 3 -+3HSO 3 -=I -+3SO 4 2-+3H +；IO 3 -+5I -+6H +=3I 2+3H 2O。下列说法错误的是（ ）
A.NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂
B.生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4
C.I2既是氧化产物又是还原产物
D.HSO3-的还原性比I-弱
开始考试点击查看答案 - 5根据反应①2FeCl 3＋2KI=2FeCl 2＋2KCl＋I 2，②2FeCl 2＋Cl 2＝2FeCl 3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A.Fe3＋＞Cl2＞I2
B.Cl2＞I2＞Fe3＋
C.I2＞Cl2＞Fe3＋
D.Cl2＞Fe3＋＞I2
开始考试点击查看答案 - 6已知：2BrO 3 － +Cl 2＝Br 2 +2ClO 3 －；5Cl 2 +I 2 +6H 2O＝2HIO 3 +10HCl；ClO 3 －+5Cl －+6H +＝3Cl 2+3H 2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为
A.BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2
B.BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D.Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
开始考试点击查看答案 - 7Cl 2、Br 2、I 2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
A.NaCl
B.NaCl、NaBr
C.NaCl、NaBr、NaI
D.NaCl、NaI
开始考试点击查看答案 - 8已知Iˉ、Fe 2+、SO 2、Clˉ、H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe 2+< H 2O 2< Iˉ< SO 2。则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C.H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ
开始考试点击查看答案 - 9向仅含Fe 2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是
A.线段III代表Fe2+的变化情况
B.线段I代表Br-的变化情况
C.a值等于6
D.原混合溶液中
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- 10以下有关实验原理及结论正确的是( )
A.XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
C.非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O
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