下列类推正确的是 (　　)。

试卷相关题目

• 1化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl； 2Co(OH) 3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑ + 6H 2O 2Fe(OH) 2 + I 2 + 2KOH = 2Fe(OH) 3 + 2KI； 3I 2 + 6KOH =" 5KI" + KIO 3 + 3H 2O 复分解反应： 2HSCN + K 2CO 3 =" 2KSCN" + CO 2 ↑ + H 2O； KCN + CO 2 + H 2O =" HCN" + KHCO 3 热分解反应： 4NaClO  3NaCl + NaClO 4；NaClO 4  NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确是：

  A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2

  B.还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3

  C.热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

  D.酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

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• 2根据下列事实:①A+B 2+=A 2++B;②D+2H 2O=D(OH) 2+H 2↑;③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E 2++2e -=E,B-2e -=B 2+。由此可知A 2+、B 2+、D 2+、E 2+的氧化性强弱关系是(　　)。

  A.D 2+＞A 2+＞B 2+＞E 2+

  B.A 2+＞B 2+＞D 2+＞E 2+

  C.D 2+＞E 2+＞A 2+＞B 2+

  D.E 2+＞B 2+＞A 2+＞D 2+

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• 3向CuSO 4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。则下列说法正确的是(　　)

  A.白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

  B.滴加KI溶液时，转移1 mol电子时生成1 mol白色沉淀

  C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

  D.上述实验条件下，物质的氧化性：I2>Cu2＋>SO2

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• 4以下有关实验原理及结论正确的是(　　)

  A.XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强

  B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱

  C.非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强

  D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O

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• 5向仅含Fe 2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是

  A.线段III代表Fe2+的变化情况

  B.线段I代表Br-的变化情况

  C.a值等于6

  D.原混合溶液中

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