试卷相关题目
- 1以下有关实验原理及结论正确的是( )
A.XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
B.金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
C.非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O
开始考试点击查看答案 - 2向仅含Fe 2+、I -、Br -的溶液中通入适量氯气，溶液中这种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是
A.线段III代表Fe2+的变化情况
B.线段I代表Br-的变化情况
C.a值等于6
D.原混合溶液中
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- 3已知Iˉ、Fe 2+、SO 2、Clˉ、H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Clˉ< Fe 2+< H 2O 2< Iˉ< SO 2。则下列反应不能发生的是
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42ˉ+4H+
B.Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
C.H2O2+2H++ SO42ˉ=SO2↑+O2↑+2H2O
D.2I2+H2O2=2H2O+O2↑+4 Iˉ
开始考试点击查看答案 - 4Cl 2、Br 2、I 2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
A.NaCl
B.NaCl、NaBr
C.NaCl、NaBr、NaI
D.NaCl、NaI
开始考试点击查看答案 - 5已知：2BrO 3 － +Cl 2＝Br 2 +2ClO 3 －；5Cl 2 +I 2 +6H 2O＝2HIO 3 +10HCl；ClO 3 －+5Cl －+6H +＝3Cl 2+3H 2O判断下列物质氧化能力强弱顺序为
A.BrO3－＞ClO3－＞IO3－＞Cl2
B.BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－
C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－
D.Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－
开始考试点击查看答案 - 6根据下列事实:①A+B 2+=A 2++B;②D+2H 2O=D(OH) 2+H 2↑;③以B.E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E 2++2e -=E,B-2e -=B 2+。由此可知A 2+、B 2+、D 2+、E 2+的氧化性强弱关系是( )。
A.D 2+＞A 2+＞B 2+＞E 2+
B.A 2+＞B 2+＞D 2+＞E 2+
C.D 2+＞E 2+＞A 2+＞B 2+
D.E 2+＞B 2+＞A 2+＞D 2+
开始考试点击查看答案 - 7化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知： 氧化还原反应： 2FeCl 3 + 2HI = 2FeCl 2 + I 2 + 2HCl； 2Co(OH) 3 + 6HCl = 2CoCl 2 + Cl 2↑ + 6H 2O 2Fe(OH) 2 + I 2 + 2KOH = 2Fe(OH) 3 + 2KI； 3I 2 + 6KOH =" 5KI" + KIO 3 + 3H 2O 复分解反应： 2HSCN + K 2CO 3 =" 2KSCN" + CO 2 ↑ + H 2O； KCN + CO 2 + H 2O =" HCN" + KHCO 3 热分解反应： 4NaClO
3NaCl + NaClO 4；NaClO 4 
NaCl + 2O 2↑ 下列说法不正确是：A.氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2
B.还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3
C.热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D.酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN
开始考试点击查看答案 - 8下列类推正确的是 ( )。
A.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B.铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C.锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
D.钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
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