人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是

试卷相关题目

• 1制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：(1)Si（粗硅）+3HCl SiHCl3+H2；(2)SiHCl3+H2Si(纯硅)+3HCl 对上述两个反应的下列叙述中，不正确的是

  A.两个反应都是置换反应

  B.两个反应中的H2均作还原剂

  C.两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行

  D.两个反应都是氧化还原反应

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• 2在反应2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑中，得电子的原子和失电子的原子的个数比是

  A.4:1

  B.1:4

  C.1:1

  D.2:1

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• 3下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1︰2的是

  A.O3+2KI+H2O2＝KOH+I2+O2　

  B.2CH3COOH+Cu(ClO)2＝2HClO+Ca(CH3COO)2　

  C.I2+2NaClO3＝2NaIO3+Cl2　

  D.4HCl+MnO2＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

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• 4被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并与水发生反应：NaBH4 +2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法正确的是

  A.标准状况下，生成22.4 L H2时，转移电子的物质的量是1 mol

  B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

  C.硼元素被氧化，氢元素被还原

  D.NaBO2是氧化产物，H2是还原产物

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• 5对于反应：TiCl4+4Na == 4NaCl+Ti，下列说法正确的是

  A.该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属

  B.Ti是氧化产物

  C.该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中

  D.TiCl4是还原剂

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• 6苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+ 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

  A.氧化性

  B.还原性

  C.酸性

  D.碱性

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• 7河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是

  A.该反应中维生素C作还原剂

  B.该反应中砷元素被氧化

  C.河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

  D.河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

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• 8在下列反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1:1的是

  A.2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3

  B.3Cl2 + 6NaOH== 5Na Cl + NaClO+3H2O

  C.Cl2 + 2NaOH== Na Cl + NaClO+ H2O

  D.3NO2+ H2O== 2HNO3+ H2O

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• 9下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

  A.Al→Al3+

  B.SO32-→SO2

  C.Na+→Na

  D.NH4+→NH3

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• 10下列说法正确的是

  A.pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10

  B.Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1

  C.0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1

  D.NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1

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