试卷相关题目
- 1在下列反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1:1的是
A.2FeCl2+ Cl2== 2FeCl3
B.3Cl2 + 6NaOH== 5Na Cl + NaClO+3H2O
C.Cl2 + 2NaOH== Na Cl + NaClO+ H2O
D.3NO2+ H2O== 2HNO3+ H2O
开始考试点击查看答案 - 2河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是
A.该反应中维生素C作还原剂
B.该反应中砷元素被氧化
C.河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
D.河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
开始考试点击查看答案 - 3苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2+ 离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2+转变为Fe3+离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A.氧化性
B.还原性
C.酸性
D.碱性
开始考试点击查看答案 - 4人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是
A.亚硝酸盐是还原剂
B.维生素C是氧化剂
C.亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+
D.维生素C被Fe3+氧化
开始考试点击查看答案 - 5制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常利用以下反应来实现：(1)Si（粗硅）+3HCl
SiHCl3+H2；(2)SiHCl3+H2
Si(纯硅)+3HCl 对上述两个反应的下列叙述中，不正确的是A.两个反应都是置换反应
B.两个反应中的H2均作还原剂
C.两个反应都要在耐腐蚀的容器中进行
D.两个反应都是氧化还原反应
开始考试点击查看答案 - 6下列说法正确的是
A.pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：10
B.Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO32-）之比为2：1
C.0.2 mol·L-1与0.1 mol·L-1醋酸中c（H+）之比为2：1
D.NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：1
开始考试点击查看答案 - 7下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A.CaCO3→CaO
B.CuO→Cu
C.Zn→ZnSO4
D.H2O(g)→H2O(l)
开始考试点击查看答案 - 8在KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为
A.1：6
B.6：1
C.1：5
D.5：1
开始考试点击查看答案 - 911P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A.6:5
B.5:6
C.11:5
D.11:6
开始考试点击查看答案 - 10一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下2AtI+2Zn===ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+NH2At 。则下列叙述正确的是
A.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B.ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物
C.AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂又是还原剂
D.AtI与液氨反应，是自身氧化还原反应
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