试卷相关题目
- 1已知实验室中，可用Co 2O 3代替MnO 2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co 2O 3、H 2O、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。下列叙述不正确的是
A.Cl2发生还原反应
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2
C.若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol
D.理论上利用该反应可以将化学能转化为电能
开始考试点击查看答案 - 2已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2 ＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH) 3↓＋O 2↑＋8Na ＋，则下列说法正确的是
A.该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物
B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C.Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
开始考试点击查看答案 - 3①14Cu 2++5FeS 2+12H 2O ＝ 7Cu 2S + 5Fe 2+ + 24H ++3SO 4 2- ②Mn 2+ + S 2O 8 2- + H 2O— MnO 4 - + SO 4 2-+ H + 对上述两个反应判断正确的是( )
A.①②反应中SO42—都是氧化产物
B.两个反应中电子转移数目都是10mol
C.①反应中的硫元素既被氧化又被还原
D.氧化性：S2O82—>MnO4—
开始考试点击查看答案 - 4某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H 2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H 2)，反应方程式为：C＋H 2O(g)
CO＋H 2，下列关于该反应说法正确的是( )A.该反应中C失电子，被还原
B.该反应中H2得电子，被还原
C.该反应中，每转移2mol e－则生成1mol H2
D.该反应属于复分解反应
开始考试点击查看答案 - 5氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应： Al 2O 3＋N 2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B.上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C.AlN中氮的化合价为+3
D.AlN的摩尔质量为41 g
开始考试点击查看答案 - 6下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 7根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H 2SO 3+I 2+H 2O＝H 2SO 4+2HI 2FeCl 3+2HI＝2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 3＝2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3) 3
A.I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
B.H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
C.Fe2+> I-> H2SO3 > NO
D.NO >Fe2+ > H2SO3 > I-
开始考试点击查看答案 - 8在SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O中氧化产物和还原产物质量之比为
A.2:3
B.2:1
C.1:2
D.3:2
开始考试点击查看答案 - 9下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是
A.NH3
B.NO
C.NO2
D.HNO3
开始考试点击查看答案 - 10河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（ ）。
A.该反应中维生素C作还原剂
B.该反应中砷元素被氧化
C.河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
D.河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
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