试卷相关题目
- 1根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ） H 2SO 3+I 2+H 2O＝H 2SO 4+2HI 2FeCl 3+2HI＝2FeCl 2+2HCl+I 2 3FeCl 2+4HNO 3＝2FeCl 3+NO↑+2H 2O+Fe(NO 3) 3
A.I- > Fe2+ > H2SO3 > NO
B.H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
C.Fe2+> I-> H2SO3 > NO
D.NO >Fe2+ > H2SO3 > I-
开始考试点击查看答案 - 2下列氧化还原反应中，电子得失情况表示不正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 3取相同体积的KI、Na 2S、FeBr 2溶液，分别通入足量的Cl 2，当反应恰好完成时，消耗Cl 2的体积相同（同温、同压下），则KI、Na 2S、FeBr 2溶液的物质的量浓度之比是（ ）
A.2:1:3
B.6:3:2
C.1:1:2
D.3:2:1
开始考试点击查看答案 - 4已知实验室中，可用Co 2O 3代替MnO 2来制备氯气，反应前后存在的六种微粒分别是：Co 2O 3、H 2O、Cl 2、H +、Cl -和Co 2+。下列叙述不正确的是
A.Cl2发生还原反应
B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2
C.若反应中生成3molH2O，则转移电子2mol
D.理论上利用该反应可以将化学能转化为电能
开始考试点击查看答案 - 5已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe 2 ＋＋4Na 2O 2＋6H 2O===4Fe(OH) 3↓＋O 2↑＋8Na ＋，则下列说法正确的是
A.该反应中Fe2＋是还原剂，O2是还原产物
B.4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
C.Fe(OH)3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子
D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀
开始考试点击查看答案 - 6下列物质中的氮元素只能体现氧化性的是
A.NH3
B.NO
C.NO2
D.HNO3
开始考试点击查看答案 - 7河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷。据此，下列说法不正确的是（ ）。
A.该反应中维生素C作还原剂
B.该反应中砷元素被氧化
C.河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应
D.河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食
开始考试点击查看答案 - 8下列物质在氧化还原反应中，硫元素只表现还原性的是：
A.H2S
B.SO2
C.H2SO3
D.H2SO4
开始考试点击查看答案 - 9下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A.CaCO3 + 2HCl＝CaCl2+ H2O + CO2↑
B.CO2＋H2O＝H2CO3
C.NH4HCO3＝NH3↑＋H2O＋CO2↑
D.CuSO4+ Fe＝Cu + FeSO4
开始考试点击查看答案 - 10已知NH 4CuSO 3与足量的1mol·L －1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是（ ）
A.NH4CuSO3中硫元素被氧化了
B.刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气
C.该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂
D.该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
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