试卷相关题目
- 1实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO 4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2O。下列叙述错误的是（ ）
A.氧化剂是KMnO4
B.反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化
C.当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况）
D.当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol
开始考试点击查看答案 - 2在含Fe 3 ＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu 2 ＋存在，下列说法错误的是（ ）
A.容器中已肯定无Fe粉存在
B.容器中肯定无Cu粉存在
C.溶液中Fe2＋比Cu2＋多
D.溶液中可能存在Fe3＋
开始考试点击查看答案 - 3从海水中提取溴的反应原理是5NaBr + NaBrO 3 + 3H 2SO 4 = 3Br 2 + 3Na 2SO 4 + 3H 2O，下列反应的原理与上述反应最相似的是
A.2NaBr + Cl2=" 2NaCl" + Br2
B.KClO3+ 6HCl ="==" KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
C.2H2S + SO2= 3S↓ + 2H2O
D.AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O = 4Al(OH)3↓ + 3NaCl
开始考试点击查看答案 - 4将一定量的氯气通入30 mL浓度为10．00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO 3共存体系。下列判断正确的是
A.与NaOH反应的氯气一定为0．3 mol
B.n（Na＋）∶n（Cl－）可能为7∶3
C.若反应中转移的电子为n mol，则0．15 < n < 0．25
D.n（NaCl）∶n（NaClO）∶n（NaClO3）可能为11:2:1
开始考试点击查看答案 - 5在6KOH + 3Cl 2 ="=" KClO 3 + 5KCl + 3H 2O的反应中,下列说法中正确的是
A.KCl是还原产物，KClO3是氧化产物
B.Cl2是氧化剂，KOH是还原剂
C.KOH是氧化剂，Cl2是还原剂
D.被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5
开始考试点击查看答案 - 6G.W、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： ①G→W+NaCl ②W+H 2O
X+H 2 ③Y+NaOH→G+W+H 2O ④Z+NaOH→W+X+H 2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是A.W、G.Z、Y、X
B.G.Y、W、Z、X
C.G.Y、Z、W、X
D.Z、X、G.Y、W
开始考试点击查看答案 - 7已知
，下列说法不正确的是( )A.
是氧化剂B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1
C.
既不是氧化剂又不是还原剂D.
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参加反应时有
电子转移 - 8对于反应3Cl 2+6NaOH
5NaCl+NaClO 3+3H 2O，以下叙述正确的是A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B.氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1
C.NaCl是氧化产物
D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1
开始考试点击查看答案 - 9向CuSO 4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的
A.滴加KI溶液时，转移2mol e－时生成1mol白色沉淀
B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
C.通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
开始考试点击查看答案 - 10在反应2KClO 3="==2KCl" + 3O 2↑中，电子转移的总数是（ ）
A.2个
B.6个
C.12个
D.5个
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