向CuSO 4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO 2气体，溶液逐渐变成无色。则下列分析中正确的

试卷相关题目

• 1对于反应3Cl 2+6NaOH 5NaCl+NaClO 3+3H 2O，以下叙述正确的是

  A.Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

  B.氧化剂失电子数与还原剂得电子数之比为1∶1

  C.NaCl是氧化产物

  D.被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1∶1

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• 2已知 ，下列说法不正确的是(    )

  A.是氧化剂

  B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

  C.既不是氧化剂又不是还原剂

  D.参加反应时有电子转移

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• 3G.W、X、Y、Z均为含氯的化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： ①G→W+NaCl   ②W+H 2O X+H 2   ③Y+NaOH→G+W+H 2O  ④Z+NaOH→W+X+H 2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是

  A.W、G.Z、Y、X

  B.G.Y、W、Z、X

  C.G.Y、Z、W、X

  D.Z、X、G.Y、W

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• 4铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解,这种盐是(     )

  A.NaCl

  B.KNO3

  C.K2SO4　　

  D.Na2CO3

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• 5实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下： 2KMnO 4 + 16HCl（浓）="=" 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2O。下列叙述错误的是（    ）

  A.氧化剂是KMnO4

  B.反应过程中，Cl元素化合价升高，HCl被氧化

  C.当有0.10 mol电子发生转移时，生成的氯气的体积为2.24 L（标准状况）

  D.当生成2.24L（标准状况）氯气时，反应消耗HCl的物质的量为0.32mol

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• 6在反应2KClO 3="==2KCl" + 3O 2↑中，电子转移的总数是（   ）

  A.2个

  B.6个

  C.12个

  D.5个

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• 7如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（    ）

  A.有可能被氧化，也有可能被还原

  B.被氧化

  C.由高价变为零价

  D.被还原

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• 8根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是  H 2SO 3 + I 2 + H 2O ="==" 2HI + H 2SO 4    2FeCl 3 + 2HI ="==" 2FeCl 2 + 2HCl + I 2 3FeCl 2 + 4HNO 3 ="==" 2FeCl 3 + NO↑+ 2H 2O + Fe(NO 3) 3 

  A.H2SO3＞ HI ＞ FeCl2＞ NO

  B.HI ＞ FeCl2＞ H2SO3＞ NO

  C.FeCl2＞HI ＞ H2SO3＞ NO

  D.NO ＞FeCl2＞ H2SO3＞ HI

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• 9下列工业中，可能不涉及氧化还原反应的是

  A.海水淡化工业

  B.硫酸工业

  C.炼钢工业

  D.合成氨工业

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• 10下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（   ）           

  A.

  B.

  C.

  D.

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