金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+＞Fe 3+＞I 2。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。则下列判断不正确的是

  A.若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化

  B.若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN2（标准状况）

  C.若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol

  D.KNO3的氧化性强于N2

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• 2一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O，在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为   (    )

  A.5∶3

  B.5∶4

  C.1∶1

  D.3∶5

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• 3已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl＋2Zn ═ ZnI 2＋ZnCl 2，ICl＋H 2O ═ HCl＋HIO，下列说法正确的是（   ）

  A.ZnCl2既是氧化产物又是还原产物

  B.ZnI2既是氧化产物又是还原产物

  C.在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H2O是还原剂

  D.ICl与水反应是氧化还原反应

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• 4ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO 2： 2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4 2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 下列说法正确的是(　　)

  A.KClO3在反应中得到电子

  B.ClO2是氧化产物

  C.H2C2O4在反应中被还原

  D.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

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• 5根据下列化学方程式：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2, ②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是

  A.I2＞Cl2＞FeCl3

  B.Cl2＞I2＞FeCl3

  C.Cl2＞FeCl3＞I2

  D.FeCl3＞Cl2＞I2

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• 6Cu 2S与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3) 2、CuSO 4、NO 2、NO和H 2O。当产物中n(NO 2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是 （  ）

  A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1

  B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5

  C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂

  D.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移

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• 7在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋＝2As＋3SnCl 6 2 －＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是:                 (      ) ① 氧化剂是H 3AsO 3；   ② 还原性：Cl －＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH －；⑤ SnCl 6 2 －是氧化产物。

  A.①③⑤

  B.①②④⑤

  C.①②③④

  D.只有①③

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• 8下列说法正确的是  (　 　)  

  A.氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降

  B.冰醋酸、纯碱、水玻璃分别属于酸、碱、盐

  C.接触法制硫酸中，为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃

  D.某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物

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• 9下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是

  A.Fe3+、NO3–、I–、K+

  B.H+、NO3–、Fe2+、Na+

  C.K+、Al3+、H+、MnO4–

  D.Cu2+、NH4+、Br–、OH–

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• 10在稀硫酸酸化的H 2O 2溶液中加入乙醚（C 2H 5 —O—C 2H 5 ）后，溶液分层，再加入少量K 2Cr 2O 7 溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO 5?(C 2H 5) 2O所致，其反应方程式为：Cr 2O 7 2 － + 4H 2O 2+2H + = 2CrO 5 + 5H 2O ，已知：CrO 5 的结构式为： 下列说法正确的是

  A.Cr2O72-被氧化成CrO5

  B.该反应为氧化还原反应

  C.反应中H2O2被还原成H2O

  D.此反应用于检验Cr2O72-离子的存在

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