试卷相关题目
- 1下列说法正确的是 ( )
A.氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降
B.冰醋酸、纯碱、水玻璃分别属于酸、碱、盐
C.接触法制硫酸中，为提高SO2的转化率，接触室内反应温度选定在400℃~500℃
D.某物质只含有一种元素，则该物质可能为混合物
开始考试点击查看答案 - 2在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋＝2As＋3SnCl 6 2 －＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是: ( ) ① 氧化剂是H 3AsO 3； ② 还原性：Cl －＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH －；⑤ SnCl 6 2 －是氧化产物。
A.①③⑤
B.①②④⑤
C.①②③④
D.只有①③
开始考试点击查看答案 - 3Cu 2S与一定浓度的HNO 3反应，生成Cu(NO 3) 2、CuSO 4、NO 2、NO和H 2O。当产物中n(NO 2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是 （ ）
A.产物中n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4]＝1∶1
B.参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5
C.反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂
D.1 mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移
开始考试点击查看答案 - 4金属铈（稀土元素）性质活泼。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce 4+＞Fe 3+＞I 2。下列说法正确的是
A.铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI ＝ CeI4+ 2H2↑
B.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+＝Ce3++ Fe3+
C.在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阳极获得铈
D.四种铈的核素
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Ce、
Ce、
Ce、
Ce，它们互称为同素异形体 - 5汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3→K 2O+5Na 2O+16N 2↑。则下列判断不正确的是
A.若氧化产物比还原产物多0．35mol，有0．050molKNO3被氧化
B.若氧化产物比还原产物多0．35mol，生成8．96LN2（标准状况）
C.若有0．2mol氧化剂反应，则转移电子的物质的量为1．0mol
D.KNO3的氧化性强于N2
开始考试点击查看答案 - 6在稀硫酸酸化的H 2O 2溶液中加入乙醚（C 2H 5 —O—C 2H 5 ）后，溶液分层，再加入少量K 2Cr 2O 7 溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO 5?(C 2H 5) 2O所致，其反应方程式为：Cr 2O 7 2 － + 4H 2O 2+2H + = 2CrO 5 + 5H 2O ，已知：CrO 5 的结构式为：
下列说法正确的是A.Cr2O72-被氧化成CrO5
B.该反应为氧化还原反应
C.反应中H2O2被还原成H2O
D.此反应用于检验Cr2O72-离子的存在
开始考试点击查看答案 - 7Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na 2FeO 4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO 4 + 6Na 2O 2 ＝ 2Na 2FeO 4 + 2Na 2O + 2Na 2SO 4 + O 2↑，对此反应下列说法中正确的是
A.Na2O2只作氧化剂
B.FeSO4为还原剂
C.铁元素被还原
D.2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
开始考试点击查看答案 - 8三聚氰酸[C 3N 3(OH) 3]可用于消除汽车尾气中的NO 2。其反应原理为： C 3N 3(OH) 3
3HNCO；8HNCO+6NO 2 
7N 2+8CO+4H 2O。 下列说法止确的是A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质
B.1mol HNCO与NO2反应时转移3mol电子
C.HNCO是强氧化剂
D.反应中CO2是氧化产物
开始考试点击查看答案 - 9水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是3Fe 2++2S 2O 3 2-+O 2+xOH —＝Fe 3O 4+S 4O 6 2-+2H 2O，下列说法中，正确的是
A.Fe2+和S2O32—都是还原剂
B.x=6
C.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol
D.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol
开始考试点击查看答案 - 10下列判断正确的是（ ） ①维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用 ②NO 2溶于水时发生氧化还原反应 ③1 mol Cl 2参加反应转移电子数一定为2N A ④阴离子都只有还原性
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
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