已知溶液中：还原性： －氧化性 在含有3molNaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是(  )

试卷相关题目

• 1将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4) 3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO 2＋2Fe 3 ＋＋2H 2O＝SO 4 2 －＋2Fe 2 ＋＋4H ＋ ②Cr 2O 7 2 －＋6Fe 2 ＋＋14H ＋＝2Cr 3 ＋＋6Fe 3 ＋＋7H 2O 下列有关说法错误的是

  A.氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2

  B.Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4

  C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA

  D.若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7

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• 2锰酸钾可用于油脂、纤维、皮革的漂白等，其可由KOH、KClO 3和MnO 2经共熔制备，反应原理为6KOH＋KClO 3＋3MnO 2 KCl＋3K 2MnO 4＋3H 2O。下列有关说法中正确的是   (　　)。

  A.KOH和KCl中均含有共价键

  B.MnO2在反应中被还原

  C.K2MnO4的氧化性大于KClO3

  D.该反应中，每生成3 mol K2MnO4转移的电子数为6×6.02×1023

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• 3在实验室中，常用KMnO 4代替MnO 2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为  2KMnO 4+16HCl（浓）= 2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O，下列叙述中正确的是（  ）

  A.反应中KMnO4被氧化

  B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2﹕5

  C.每生成1 mol Cl2时，反应中转移的电子为2 mol

  D.每消耗16 mol HCl时，其中做氧化剂的HCl是10 mol

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• 4某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO 2 ，若测得氮气和CO 2的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是

  A.N2O

  B.N2O5

  C.NO2

  D.NO

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• 5有如下反应：①H 2S＋H 2O 2=S↓＋2H 2O ②S＋O 2＝SO 2　③SO 2＋Br 2＋H 2O=HBr＋H 2SO 4 下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)

  A.H2O2>S　O2>SO2

  B.H2O2>O2　Br2>O2

  C.Br2>H2O2　SO2>S

  D.Br2>H2O2　Br2>SO2

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• 6下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是

  A.C+HNO3

  B.SO2+HNO3

  C.Fe(OH)3+HNO3

  D.FeO+HNO3

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• 7据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3+6P=3P 2O 5+KCl,则下列有关叙述错误的是

  A.上述反应是放热反应

  B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）

  C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5

  D.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol

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• 8Cl 2是纺织工业中常用的漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S 2O 3 2-和Cl 2反应的产物之一为SO 4 2-。下列说法中，不正确的是

  A.该反应中氧化剂是Cl2

  B.根据该反应可判断还原性：S2O32-> Cl－

  C.上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子

  D.SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

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• 9下列应用不涉及氧化还原反应的是

  A.实验室用NH4Cl 和Ca(OH)2制备NH3

  B.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al

  C.工业上利用合成氨实现人工固氮

  D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

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• 10下列说法正确的是(　　)。

  A.反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化

  B.1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等

  C.1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子

  D.将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol

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