试卷相关题目
- 1Cl 2是纺织工业中常用的漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S 2O 3 2-和Cl 2反应的产物之一为SO 4 2-。下列说法中，不正确的是
A.该反应中氧化剂是Cl2
B.根据该反应可判断还原性：S2O32-> Cl－
C.上述反应中，每生成l mol SO42-，转移4 mol电子
D.SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂
开始考试点击查看答案 - 2据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO 3+6P=3P 2O 5+KCl,则下列有关叙述错误的是
A.上述反应是放热反应
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）
C.该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6:5
D.上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol
开始考试点击查看答案 - 3下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是
A.C+HNO3
B.SO2+HNO3
C.Fe(OH)3+HNO3
D.FeO+HNO3
开始考试点击查看答案 - 4已知溶液中：还原性：
－氧化性 
在含有3molNaHSO 3的溶液中逐滴加入KIO 3溶液，加入KIO 3和析出I 2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是( ) 
A.a点时NaHSO3过量
B.b点时还原产物为碘离子
C.b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成单质碘
D.加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，反应后溶液中碘离子均为0.4mol
开始考试点击查看答案 - 5将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4) 3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO 2＋2Fe 3 ＋＋2H 2O＝SO 4 2 －＋2Fe 2 ＋＋4H ＋ ②Cr 2O 7 2 －＋6Fe 2 ＋＋14H ＋＝2Cr 3 ＋＋6Fe 3 ＋＋7H 2O 下列有关说法错误的是
A.氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
B.Cr2O72－能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA
D.若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7
开始考试点击查看答案 - 6下列说法正确的是( )。
A.反应Na→Na2O→Na2O2中钠元素被连续氧化
B.1 mol金属钠发生反应Na→Na2O和发生反应Na→Na2O2转移电子数相等
C.1 mol Cl2与足量Fe反应转移3 mol电子
D.将1 mol Cl2通入1 L水中转移的电子为1 mol
开始考试点击查看答案 - 7在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾和过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为( )
A.1：1：1
B.2：2：1
C.2：3：1
D.4：3：2
开始考试点击查看答案 - 8下列化学方程式中电子转移不正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 9美蓝（主要成分是亚甲蓝）有较强的还原性，可用做亚硝酸盐中毒的解毒剂，已知亚硝酸盐中毒原理是它会使普通血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，下列有关说法不正确的是
A.亚硝酸盐有强氧化性
B.普通血红蛋白有较强氧化性
C.亚硝酸盐中毒后，使用美蓝，高铁血红蛋白被还原
D.中毒与解毒过程中都发生了氧化还原反应
开始考试点击查看答案 - 10氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O 3 + N 2 + 3C
2AlN + 3CO↑ 下列叙述不正确的是A.在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂
B.在氮化铝的合成反应中，C是还原剂
C.氮化铝中氮元素的化合价为－3
D.上述反应中每生成1molAlN，转移3 mol e-
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