赤铜矿的主要成分是Cu 2O，辉铜矿的主要成分是Cu 2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋＝2As＋3SnCl 6 2 －＋6M； 关于该反应的说法中正确的组合是（   ）    ①氧化剂是H 3AsO 3；②还原性：Cl －＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH －；⑤ SnCl 6 2 －是氧化产物。

  A.①③⑤

  B.①②④⑤

  C.①②③④

  D.只有①③

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• 2水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是3Fe 2++2S 2O +O 2+xOH —     Fe 3O 4+S 4O +2H 2O， 下列说法中，正确的是（  ）   

  A.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol ；

  B.x="6"

  C.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol；

  D.Fe2+和S2O32—-都是还原剂；

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• 3已知：①向盛有稀H 2SO 4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液； ②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色； ③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。 下列判断正确的是

  A.上述实验中，共涉及四个氧化还原反应

  B.实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-

  C.实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2

  D.实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O

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• 4工业上冶炼金属钼的化学原理为： ①2MoS 2＋7O 22MoO 3＋4SO 2； ②MoO 3＋2NH 3·H 2O===(NH 4) 2MoO 4＋H 2O； ③(NH 4) 2MoO 4＋2HCl===H 2MoO 4↓＋2NH 4Cl； ④H 2MoO 4MoO 3＋H 2O； ⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。 则下列说法正确的是

  A.上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应

  B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物

  C.H2MoO4是一种强酸

  D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2

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• 5已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu ＋→Cu＋Cu 2 ＋(未配平)。NH 4CuSO 3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

  A.该反应显示硫酸具有酸性

  B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

  C.刺激性气味的气体是氨气

  D.反应中硫酸作氧化剂

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• 6氧化还原反应是重要的反应类型，下列有关说法正确的是

  A.1molAl和足量的NaOH溶液反应，失去的电子数为3NA(NA表示阿伏加德罗常数)

  B.原电池的负极发生氧化反应，电解池的阳极发生还原反应

  C.Cu能被FeCl3溶液腐蚀，其离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

  D.Na+、Ba2+、NO3－、SO32－四种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存

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• 7下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（　　　）

  A.MnO4－→ Mn2+

  B.Fe2+→Fe3+

  C.SO2→ SO3

  D.HCO3-→CO2

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• 8下列反应一定不属于氧化还原反应的是（  ）

  A.化合反应

  B.分解反应

  C.置换反应

  D.复分解反应

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• 9在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS 2＋4Fe 3 ＋==Cu 2 ＋＋5Fe 2 ＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是          （  ）

  A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

  B.氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋

  C.反应中转移电子的物质的量为x mol

  D.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol

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• 10下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是

  A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

  B.C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

  C.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

  D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

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