试卷相关题目
- 1赤铜矿的主要成分是Cu 2O，辉铜矿的主要成分是Cu 2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2Cu 2O+Cu 2S
6Cu+SO 2↑。对于该反应，下列说法中正确的是（ ）A.该反应中的氧化剂只有Cu2O
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：1
C.Cu既是氧化产物又是还原产物
D.Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂
开始考试点击查看答案 - 2在浓盐酸中H 3AsO 3与SnCl 2反应的离子方程式为：3SnCl 2＋12Cl －＋2H 3AsO 3＋6H ＋＝2As＋3SnCl 6 2 －＋6M； 关于该反应的说法中正确的组合是（ ） ①氧化剂是H 3AsO 3；②还原性：Cl －＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④ M为OH －；⑤ SnCl 6 2 －是氧化产物。
A.①③⑤
B.①②④⑤
C.①②③④
D.只有①③
开始考试点击查看答案 - 3水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的反应是3Fe 2++2S 2O
+O 2+xOH — Fe 3O 4+S 4O 
+2H 2O， 下列说法中，正确的是（ ） A.每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol ；
B.x="6"
C.1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol；
D.Fe2+和S2O32—-都是还原剂；
开始考试点击查看答案 - 4已知：①向盛有稀H 2SO 4试管中加入Fe粉，Fe粉完全溶解得浅绿色溶液； ②向实验①浅绿色溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀并立即变为红褐色； ③向实验②红褐色沉淀中滴加溶有淀粉的HI溶液，红褐色沉淀溶解得蓝色溶液。 下列判断正确的是
A.上述实验中，共涉及四个氧化还原反应
B.实验可证明还原性：H+＞Fe2+＞OH-＞I-
C.实验②可证明溶解度：Fe(OH)3＞Fe(OH)2
D.实验③中，反应的离子方程式是：2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O
开始考试点击查看答案 - 5工业上冶炼金属钼的化学原理为： ①2MoS 2＋7O 22MoO 3＋4SO 2； ②MoO 3＋2NH 3·H 2O===(NH 4) 2MoO 4＋H 2O； ③(NH 4) 2MoO 4＋2HCl===H 2MoO 4↓＋2NH 4Cl； ④H 2MoO 4MoO 3＋H 2O； ⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。 则下列说法正确的是
A.上述①、③、⑤属于氧化还原反应，②、④属于非氧化还原反应
B.MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物
C.H2MoO4是一种强酸
D.利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
开始考试点击查看答案 - 6下列转化中需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A.MnO4－→ Mn2+
B.Fe2+→Fe3+
C.SO2→ SO3
D.HCO3-→CO2
开始考试点击查看答案 - 7下列反应一定不属于氧化还原反应的是（ ）
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应
开始考试点击查看答案 - 8在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS 2＋4Fe 3 ＋==Cu 2 ＋＋5Fe 2 ＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是 （ ）
A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原
B.氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋
C.反应中转移电子的物质的量为x mol
D.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x) mol
开始考试点击查看答案 - 9下列化学反应中，H 2SO 4作为氧化剂的是
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B.C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2OC.BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
D.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
开始考试点击查看答案 - 10自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析一定正确的是（ ）
A.KSP（PbS）
B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2-==CuS↓
D.在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象
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