试卷相关题目
- 1高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH) 3＋3ClO -＋4OH -→ 2FeO 4 2-＋3Cl -＋5H 2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO 4＋4Na 2O 2→2Na 2FeO 4＋2Na 2SO 4。有关分析错误的是
A.等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠
B.湿法中氢氧化铁被氧化
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
D.高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠
开始考试点击查看答案 - 2将SO 2气体与足量Fe 2(SO 4) 3溶液完全反应后，再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生如下两个化学反应： ①SO 2＋2Fe 3 ＋＋2H 2O=SO 4 2-＋2Fe 2 ＋＋4H ＋ ②Cr 2O 7 2-＋6Fe 2 ＋＋14H ＋=2Cr 3 ＋＋6Fe 3 ＋＋7H 2O 下列有关说法错误的是
A.氧化性Cr2O72-＞ Fe3＋＞SO2
B.能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C.每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为3NA
D.若6.72 L SO2（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7
开始考试点击查看答案 - 3氮化硅(Si 3N 4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO 2＋6C＋2N 2
Si 3N 4＋6CO。下列叙述正确的是( )A.在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
B.上述反应中每生成1 mol Si3N4，N2得到12 mol电子
C.若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大
D.若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动
开始考试点击查看答案 - 4根据表中信息判断，下列选项正确的是
A.第①组反应的其余产物为H 2O
B.第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比小于或等于1：2
C.第③组反应中生成lmol Cl 2，转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO 4一>Cl 2> Fe 3+> Br 2
开始考试点击查看答案 - 5在炼铜的过程中发生:Cu 2S + 2Cu 2O =" 6Cu" + SO 2↑,则下列叙述正确的是
A.该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S =" 3S" + 2H2O是同一反应类型
B.该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 mol
C.该反应中，氧元素氧化了硫元素
D.该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂
开始考试点击查看答案 - 6Na 2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na 2SO 4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na 2S x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是
A.2
B.3
C.4
D.5
开始考试点击查看答案 - 7下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是
A.
B.
C.
D.
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- 8下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 9关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）
A.向浓度都为0．1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C.向浓度都为0．1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，CuCl2首先反应
D.向0．1mol·L-1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
开始考试点击查看答案 - 10还原沉淀法是处理含铬(含Cr 2O 7 2 ﹣和CrO 4 2 ﹣)工业废水的常用方法，过程如下：
己知转化过程中反应为：2CrO 4 2 ﹣(aq)+2H +(aq) 
Cr 2O 7 2 ﹣(aq)+H 2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO 4 2 ﹣有10/11转化为Cr 2O 7 2 ﹣。下列说法不正确的是A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
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