试卷相关题目
- 1下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 2下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况中没有错误的是
A.
B.
C.
D.
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- 3Na 2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na 2SO 4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na 2S x与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是
A.2
B.3
C.4
D.5
开始考试点击查看答案 - 4Na 2FeO 4是一种高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌，又能除去悬浮物杂质。一种制备Na 2FeO 4的反应原理为2FeSO 4＋6Na 2O 2=2Na 2FeO 4＋2Na 2O＋2Na 2SO 4＋O 2↑，下列有关说法正确的是 （ ）
A.反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
B.生成2 mol Na2FeO4时，反应中共有8 mol电子转移
C.Na2FeO4的氧化性大于Na2O2
D.Na2FeO4净水过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生
开始考试点击查看答案 - 5高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH) 3＋3ClO -＋4OH -→ 2FeO 4 2-＋3Cl -＋5H 2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO 4＋4Na 2O 2→2Na 2FeO 4＋2Na 2SO 4。有关分析错误的是
A.等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠
B.湿法中氢氧化铁被氧化
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
D.高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠
开始考试点击查看答案 - 6还原沉淀法是处理含铬(含Cr 2O 7 2 ﹣和CrO 4 2 ﹣)工业废水的常用方法，过程如下：
己知转化过程中反应为：2CrO 4 2 ﹣(aq)+2H +(aq) 
Cr 2O 7 2 ﹣(aq)+H 2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO 4 2 ﹣有10/11转化为Cr 2O 7 2 ﹣。下列说法不正确的是A.溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
B.若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
C.常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
D.常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
开始考试点击查看答案 - 7用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH 4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） ΔH="-574" kJ·mol -1 ②CH 4（g）+4NO（g）=2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol -1 下列说法不正确的是（ ）
A.由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1
B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，则反应转移的电子数不同
C.若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ
D.若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1．6 mol
开始考试点击查看答案 - 8下列电子转移的表示方法中正确的是
A.
B.
C.
D.
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- 9NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO 4溶液与NaNO 2的反应方程式是（未 配平）：MnO 4 -＋NO 2 -＋
→ Mn 2+＋NO 3 -＋H 2O。下列叙述中正确的是（ ）A.该反应中NO2-是还原剂
B.反应过程中溶液的pH 减小
C.生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4
D.
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中的粒子是OH－ - 10下列有关说法不正确的是（ ）
A.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.N（NO2）3（
）既有氧化性又有还原性D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
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