下列关于氧化还原反应的说法正确是

试卷相关题目

• 1在碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na 2H 3IO 6）。下列有关该反应的说法错误的是  （　　）。

  A.在该反应中碘酸钠作还原剂

  B.碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性

  C.反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子

  D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1

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• 2下列有关说法不正确的是（  ）

  A.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

  B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

  C.N（NO2）3（）既有氧化性又有还原性

  D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

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• 3NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO 4溶液与NaNO 2的反应方程式是（未 配平）：MnO 4 -＋NO 2 -＋ → Mn 2+＋NO 3 -＋H 2O。下列叙述中正确的是（   ）

  A.该反应中NO2-是还原剂

  B.反应过程中溶液的pH 减小

  C.生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4

  D.中的粒子是OH－

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• 4下列电子转移的表示方法中正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 5用CH 4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。例如： ①CH 4（g）+4NO 2（g）=4NO（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） ΔH="-574" kJ·mol -1 ②CH 4（g）+4NO（g）=2N 2（g）+CO 2（g）+2H 2O（g） ΔH="-1" 160 kJ·mol -1 下列说法不正确的是（  ）

  A.由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）ΔH="-Q" ，Q>574 kJ·mol-1

  B.等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，则反应转移的电子数不同

  C.若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ

  D.若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1．6 mol

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• 6根据表中信息，判断下列叙述中正确的是  

  A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化

  B.氧化性强弱的比较： KClO 3＞Fe 3+＞Cl 2＞Br 2

  C.表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e －

  D.表中③组反应的离子方程式为：2MnO 4－+ 3H 2O 2 + 6H +=2Mn 2+ + 4O 2↑+ 6H 2O

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• 7向CuSO 4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO 2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是

  A.滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

  B.通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

  C.通入22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移

  D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

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• 8市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的

  A.氧化性

  B.还原性

  C.吸水性

  D.导电性

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• 9根据表中信息判断，下列选项不正确的是  

  A.第①组反应的其余产物为H 2O和O 2

  B.第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2

  C.第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 mol

  D.氧化性由强到弱顺序为MnO 4->Cl 2>Fe 3＋>Br 2

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• 10标准状况下，将a L SO 2和Cl 2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L －1Fe 2(SO 4) 3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl 2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是

  A.混合气体中氯气物质的量为0.04 mol

  B.混合气体中SO2物质的量为0.04 mol

  C.所得的沉淀为0.1 mol BaSO4

  D.a的取值范围为1.344< a <1.792

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