试卷相关题目
- 1根据表中信息，判断下列叙述中正确的是
A.表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B.氧化性强弱的比较： KClO 3＞Fe 3+＞Cl 2＞Br 2
C.表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e －
D.表中③组反应的离子方程式为：2MnO 4－+ 3H 2O 2 + 6H +=2Mn 2+ + 4O 2↑+ 6H 2O
开始考试点击查看答案 - 2下列关于氧化还原反应的说法正确是
A.水在化学反应中既可以作氧化剂，又可以作还原剂
B.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
C.发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，还原能力越强
D.若A2+2D－ ＝2A－+D2，则氧化性：D2＞A2
开始考试点击查看答案 - 3在碘酸钠（NaIO 3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na 2H 3IO 6）。下列有关该反应的说法错误的是 （ ）。
A.在该反应中碘酸钠作还原剂
B.碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的氧化性
C.反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子
D.反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1
开始考试点击查看答案 - 4下列有关说法不正确的是（ ）
A.1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
B.石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂
C.N（NO2）3（
）既有氧化性又有还原性D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子
开始考试点击查看答案 - 5NaNO 2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO 4溶液与NaNO 2的反应方程式是（未 配平）：MnO 4 -＋NO 2 -＋
→ Mn 2+＋NO 3 -＋H 2O。下列叙述中正确的是（ ）A.该反应中NO2-是还原剂
B.反应过程中溶液的pH 减小
C.生成1 mol NaNO3时消耗2.5 mol KMnO4
D.
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中的粒子是OH－ - 6市售的食品包装中常带有一小包铁粉，并标有“吸氧剂”字样，这是利用了铁粉的
A.氧化性
B.还原性
C.吸水性
D.导电性
开始考试点击查看答案 - 7根据表中信息判断，下列选项不正确的是
A.第①组反应的其余产物为H 2O和O 2
B.第②组反应中Cl 2与FeBr 2的物质的量之比为1∶2
C.第③组反应中生成1 mol Cl 2，转移电子2 mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO 4->Cl 2>Fe 3＋>Br 2
开始考试点击查看答案 - 8标准状况下，将a L SO 2和Cl 2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L －1Fe 2(SO 4) 3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl 2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是
A.混合气体中氯气物质的量为0.04 mol
B.混合气体中SO2物质的量为0.04 mol
C.所得的沉淀为0.1 mol BaSO4
D.a的取值范围为1.344< a <1.792
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、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H 2，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH、H 2和Al。下列说法中不正确的是 ( )。A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1
B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子
C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂
开始考试点击查看答案 - 10在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L -1 KNO 3溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为： FeSO 4 +KNO 3 +H 2SO 4→K 2SO 4 +Fe 2(SO 4) 3+N xO y + H 2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是
A.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
B.反应中氧化产物是N2O
C.反应过程中转移的电子数为8mol电子
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1
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