反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI＋MnO 2＋3H 2SO 4=2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O＋I 2 ②2NaIO 3＋5NaHSO 3=2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O＋I 2 下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝，反应为：2KI+O 3+H 2O＝2KOH+I 2+O 2，下列结论正确的是（ ）

  A.O3在反应中被氧化为O2

  B.1molO3在反应中得到6mol电子

  C.KI在反应中被还原为I2

  D.KI在反应中被氧化为I2

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• 2现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（   ）

  A.苹果汁中含有Cu2+

  B.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+

  C.苹果汁含有OH-

  D.苹果汁含有Na+

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• 3在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L -1 KNO 3溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为： FeSO 4 +KNO 3 +H 2SO 4→K 2SO 4 +Fe 2(SO 4) 3+N xO y + H 2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是

  A.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

  B.反应中氧化产物是N2O

  C.反应过程中转移的电子数为8mol电子

  D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1

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• 4、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈反应放出H 2，LiAlH 4在125 ℃分解为LiH、H 2和Al。下列说法中不正确的是   (　　)。

  A.LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol－1

  B.1 mol LiAlH4在125 ℃完全分解，转移3 mol电子

  C.LiAlH4溶于适量水得无色溶液，则化学方程式可表示为LiAlH4＋2H2O=LiAlO2＋4H2↑

  D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂

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• 5标准状况下，将a L SO 2和Cl 2组成的混合气体通入100 mL 0.2 mol·L －1Fe 2(SO 4) 3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl 2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为23.3 g。则下列关于该过程的推断不正确的是

  A.混合气体中氯气物质的量为0.04 mol

  B.混合气体中SO2物质的量为0.04 mol

  C.所得的沉淀为0.1 mol BaSO4

  D.a的取值范围为1.344< a <1.792

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• 6根据表中信息判断，下列选项正确的是（   ）

  A.第①组反应的其余产物为H2O

  B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2

  C.第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol

  D.氧化性由强到弱顺序为MnO4>Cl2> Fe3+> Br2

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• 7下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是

  A.往紫色石蕊试液中通入氨气，溶液变蓝

  B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体

  C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色

  D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

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• 8已知 与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（   ）

  A.反应中硫酸作氧化剂

  B.中硫元素被氧化

  C.1mol完全反应转移0.5mol电子

  D.刺激性气味的气体是氨气

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• 9有Fe 2+、NO 3 －、Fe 3+、NH 4 +、H + 和H 2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（  ）

  A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l

  B.还原产物为NH4+

  C.若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－

  D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+

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• 10已知氧化性：Cl 2＞ ＞Fe 3 ＋＞I 2，以下实验的结论或实验的预测合理的是

  A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－

  B.向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色

  C.向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有

  D.往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成

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