试卷相关题目
- 1根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
A.第①组反应的其余产物为H2O
B.第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C.第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol
D.氧化性由强到弱顺序为MnO4>Cl2> Fe3+> Br2
开始考试点击查看答案 - 2反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI＋MnO 2＋3H 2SO 4=2NaHSO 4＋MnSO 4＋2H 2O＋I 2 ②2NaIO 3＋5NaHSO 3=2Na 2SO 4＋3NaHSO 4＋H 2O＋I 2 下列说法正确的是
A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化
C.氧化性：MnO2＞
＞
＞I2D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1∶5
开始考试点击查看答案 - 3复印机工作时产生臭氧，臭氧的浓度过高时对人体有害。臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试 纸变蓝，反应为：2KI+O 3+H 2O＝2KOH+I 2+O 2，下列结论正确的是（ ）
A.O3在反应中被氧化为O2
B.1molO3在反应中得到6mol电子
C.KI在反应中被还原为I2
D.KI在反应中被氧化为I2
开始考试点击查看答案 - 4现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
A.苹果汁中含有Cu2+
B.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
C.苹果汁含有OH-
D.苹果汁含有Na+
开始考试点击查看答案 - 5在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸溶液，待反应完全后，再加入1mol·L -1 KNO 3溶液25mL，恰好反应完全。该反应的方程式为： FeSO 4 +KNO 3 +H 2SO 4→K 2SO 4 +Fe 2(SO 4) 3+N xO y + H 2O（未配平），则对该反应的下列说法正确的是
A.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
B.反应中氧化产物是N2O
C.反应过程中转移的电子数为8mol电子
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为4∶1
开始考试点击查看答案 - 6已知
与足量的2mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是（ ）A.反应中硫酸作氧化剂
B.
中硫元素被氧化C.1mol
完全反应转移0.5mol电子D.刺激性气味的气体是氨气
开始考试点击查看答案 - 7有Fe 2+、NO 3 －、Fe 3+、NH 4 +、H + 和H 2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（ ）
A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为8︰l
B.还原产物为NH4+
C.若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－
D.若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+－e－＝Fe3+
开始考试点击查看答案 - 8已知氧化性：Cl 2＞
＞Fe 3 ＋＞I 2，以下实验的结论或实验的预测合理的是A.往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I－
B.向FeCl2溶液中滴加碘水，所得溶液中加入KSCN溶液将呈红色
C.向淀粉碘化钾试纸上滴白醋和加碘盐的溶液，试纸变蓝，说明加碘盐中有
D.往FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变成棕黄色，说明有Fe3＋生成
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