【题文】原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是

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• 1【题文】关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是(   )

  A.燃烧反应都是放热反应

  B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g)bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热

  C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量

  D.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池

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• 2【题文】对于锌－铜－稀H 2SO 4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化： ①锌片溶解了32.5g   ②锌片增重32.5g  ③铜片上析出了1g H 2 ④铜片上析出1molH 2 

  A.①③

  B.①④

  C.②③

  D.②④

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• 3【题文】下列有关电池的说法不正确的是

  A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

  B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

  C.甲醇燃料电池可直接把化学能转化为电能

  D.铅蓄电池充电时，阳极的反应为：PbSO4＋2H2O－2e-＝PbO2＋SO42-＋4H+

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• 4【题文】已知空气－锌电池的电极反应：锌片：Zn－2OH －－2e － ＝ ZnO ＋ H 2O， 石墨：1/2 O 2＋H 2O ＋2e － ＝ 2OH －,据次推断锌片是

  A.负极，被氧化

  B.负极，被还原

  C.正极，被氧化

  D.正极，被还原

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• 5【题文】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH，下列叙述正确的是

  A.放电时Zn是正极

  B.放电时负极反应为：Zn－2e- +2OH- = Zn(OH)2

  C.充电时Fe(OH)3被还原

  D.充电时电解液的碱性增强

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• 6【题文】可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是                             

  A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

  B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3

  C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

  D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

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• 7【题文】如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3) 2是溶剂，反应原理是4Li+FeS 2＝Fe+2Li 2S。下列说法不正确的是

  A.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂

  B.电子移动方向是由a极流向b极

  C.该装置将化学能转化为电能

  D.b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S

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• 8【题文】下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是(　　)

  A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属

  B.由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极

  C.电流通过硫酸溶液，SO42- 向正极移动

  D.铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过

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• 9【题文】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法错误的是

  A.溶液中H+向负极移动

  B.电子由Zn经外电路流向Cu

  C.Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn2+

  D.Cu是正极

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• 10【题文】在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

  A.2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0

  B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O（1） △H >0

  C.4Al(s)+ 6H2O（1）+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0

  D.Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O（1） = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0

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