试卷相关题目
- 1【题文】如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF 6是电解质，SO(CH 3) 2是溶剂，反应原理是4Li+FeS 2＝Fe+2Li 2S。下列说法不正确的是
A.可以用水代替SO(CH3)2做溶剂
B.电子移动方向是由a极流向b极
C.该装置将化学能转化为电能
D.b极反应式是FeS2＋4Li+＋4e-＝Fe＋2Li2S
开始考试点击查看答案 - 2【题文】可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是
A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应式都为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应式为Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3
C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变
D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极
开始考试点击查看答案 - 3【题文】原电池反应是释放能量的氧化还原反应，下列可设计成原电池的化学反应是
A.H2O (l)+CaO(s) ＝Ca(OH)2(s)
B.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O
C.2KClO3
2KCl+3O2↑D.CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)
开始考试点击查看答案 - 4【题文】关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是( )
A.燃烧反应都是放热反应
B.对于可逆反应：aA(g)+bB(g)
bC(g)+dD(g)，如果正反应放热，逆反应一定吸热C.氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量
D.只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池
开始考试点击查看答案 - 5【题文】对于锌－铜－稀H 2SO 4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化： ①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出了1g H 2 ④铜片上析出1molH 2
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
开始考试点击查看答案 - 6【题文】对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如下图），下列有关说法错误的是
A.溶液中H+向负极移动
B.电子由Zn经外电路流向Cu
C.Zn电极反应：Zn－2e-＝Zn2+
D.Cu是正极
开始考试点击查看答案 - 7【题文】在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
A.2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0
B.Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O（1） △H >0
C.4Al(s)+ 6H2O（1）+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0
D.Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O（1） = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下图为氢氧燃料电池的原理示意图，按照此图的提示，下列叙述中不正确的是( )
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应式为4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑
C.在电池内部，H＋向b电极附近运动
D.氢氧燃料电池是一种具有广泛应用前景的绿色电源
开始考试点击查看答案 - 9【题文】关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是
A.铜离子在铜片表面被氧化
B.铜作阳极，铜片上有气泡产生
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多
开始考试点击查看答案 - 10【题文】关于下图所示的原电池，下列说法错误的是
A.Cu为正极，Zn为负极
B.该装置能将化学能转化为电能
C.电子由铜片通过导线流向锌片
D.正极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑
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