【题文】某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所-最需题库

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1【题文】下列反应不可能是原电池反应的是
A.Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
B.H++ OH-= H2O
C.2H2+ O2= 2H2O
D.Fe2++ Zn =" Fe" + Cu2+
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2【题文】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是
A.溶液的质量变化：甲减小乙增大
B.溶液pH变化：甲减小乙增大
C.相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙
D.电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋
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3【题文】下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是
A.甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O
B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑
C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA
D.常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -725.80" kJ·mol-1
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4【题文】由锌—铜—稀H 2SO 4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是
A.铜片增重6.4g
B.锌片增重6.5 g
C.铜片上析出0.1 mol O2
D.锌片溶解了6.5 g
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5【题文】用铜片、银片、Cu (NO 3) 2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag ++e -=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
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6【题文】根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是
A.2Ag(s)+Cd2+(aq)2Ag+(aq)+Cd(s)
B.Co2+(aq)+Cd(s)Co(s)+Cd2+(aq)
C.2Ag+(aq)+Cd(s)2Ag(s)+Cd2+(aq)
D.2Ag+(aq)+Co(s)2Ag(s)+Co2+(aq)
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7【题文】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H 2SO 4中时，X溶解，Z板上有H 2放出，若电解Y 2+离子和Z 2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M 2+离子的氧化性强于Y 2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.X > Z > Y > M
B.X > Y > Z > M
C.M > Z > X > Y
D.X > Z > M > Y
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8【题文】钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是
A.2H++2e-==H2
B.2H2O+O2+4e-="=" 4OH-
C.Fe-2e-==Fe2+
D.4OH-+4e-==2H2O+O2
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9【题文】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是
A.（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B.（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑
C.（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-Fe2+
D.（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-H2↑
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10【题文】纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn－2e －＋2OH －＝ Zn(OH) 2 Ag 2O +H 2O + 2e －＝ 2Ag＋2OH －下列说法正确的是
A.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动
B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应
C.锌是负极，氧化银是正极
D.在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强
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