【题文】根据如图,可判断出下列离子方程式中错误的是

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• 1【题文】某校活动小组为探究金属腐蚀的相关原理，设计了如下图a所示装置，图a的铁棒末段分别连上一块Zn片和Cu片，并静置于含有K 3Fe(CN) 6及酚酞的混合凝胶上。一段时间后发现凝胶的某些区域（如下图b示）发生了变化，已知Fe 2+可用K 3Fe(CN) 6来检验（呈蓝色）。则下列说法不正确的是

  A.甲区呈现红色

  B.乙区产生Zn2+

  C.丙区发生的电极反应式：Cu-2e-= Cu2+

  D.丁区呈现蓝色

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• 2【题文】下列反应不可能是原电池反应的是

  A.Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑

  B.H++ OH-= H2O

  C.2H2+ O2= 2H2O

  D.Fe2++ Zn =" Fe" + Cu2+

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• 3【题文】如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当两装置电路中通过的电子都是1 mol时，下列说法不正确的是

  A.溶液的质量变化：甲减小乙增大

  B.溶液pH变化：甲减小乙增大

  C.相同条件下产生气体的体积：V甲＝V乙

  D.电极反应式：甲中阴极为Cu2＋＋2e－===Cu，乙中负极为Mg－2e－===Mg2＋

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• 4【题文】下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。 下列说法中不正确的是

  A.甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

  B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑

  C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA

  D.常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH=" -725.80" kJ·mol-1

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• 5【题文】由锌—铜—稀H 2SO 4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是

  A.铜片增重6.4g

  B.锌片增重6.5 g

  C.铜片上析出0.1 mol O2

  D.锌片溶解了6.5 g

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• 6【题文】X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀H 2SO 4中时，X溶解，Z板上有H 2放出，若电解Y 2+离子和Z 2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M 2+离子的氧化性强于Y 2+离子，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

  A.X > Z > Y > M

  B.X > Y > Z > M

  C.M > Z > X > Y

  D.X > Z > M > Y

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• 7【题文】钢铁发生电化学腐蚀时,负极发生的反应是

  A.2H++2e-==H2

  B.2H2O+O2+4e-="=" 4OH-

  C.Fe-2e-==Fe2+

  D.4OH-+4e-==2H2O+O2

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• 8【题文】原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

  A.（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极

  B.（2）中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑

  C.（3）中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-Fe2+

  D.（4）中Cu作正极，电极反应式为2H++2e-H2↑

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• 9【题文】纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为：Zn－2e －＋2OH －＝ Zn(OH) 2      Ag 2O +H 2O + 2e －＝ 2Ag＋2OH －  下列说法正确的是

  A.溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动

  B.锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应

  C.锌是负极，氧化银是正极

  D.在电池放电过程中，负极区溶液碱性增强

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• 10【题文】以下现象与电化腐蚀无关的是

  A.黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿

  B.生铁比纯铁易生锈

  C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

  D.银质奖牌久置后表面变暗

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