试卷相关题目
- 1【题文】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是
A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的pH均增大
D.产生气泡的速度甲比乙慢
开始考试点击查看答案 - 2【题文】根据下图，下列判断中正确的是
A.烧杯a中的溶液pH升高
B.烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
C.烧杯b中发生还原反应
D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑
开始考试点击查看答案 - 3【题文】某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液 呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是
A.充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极
B.充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e- = VO2++H2O
C.放电时，H＋从左槽迁移进右槽
D.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色
开始考试点击查看答案 - 4【题文】某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为： Zn+20H --2e=Zn(OH) 2 Ag 2O+H 20+2e -=2Ag+20H - 下列说法中，正确的是
A.锌为正极，电极上发生了氧化反应
B.溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动
C.放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变
D.常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应
开始考试点击查看答案 - 5【题文】用铜片、银片、Cu (NO 3) 2溶液、AgNO 3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag ++e -=Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO 3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A.①②
B.②③
C.②④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 6【题文】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl 2＝2AgCl。下列说法正确的是
A.正极反应为Ag－e－＝Ag+
B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C.当电路中转移0.1mol e－时，通过交换膜的阳离子为0.2mol
D.用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变
开始考试点击查看答案 - 7【题文】碱性硼化钒（VB 2）—空气电池工作时反应为：4VB 2 + 11O 2 = 4B 2O 3 + 2V 2O 5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是
A.VB2电极发生的电极反应为：2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生
D.若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
开始考试点击查看答案 - 8【题文】下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是
A.Cu、Ag、AgNO 3溶液
B.Zn、Cu、稀H 2SO 4
C.Fe、Zn、ZnSO 4溶液
D.Fe、C.Fe 2(SO 4) 3溶液
开始考试点击查看答案 - 9【题文】某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是
A.电流方向：电极Ⅱ→
→电极ⅠB.电极Ⅱ逐渐溶解
C.电极Ⅰ上发生还原反应
D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动
开始考试点击查看答案 - 10【题文】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO 2)转化为重要的化工原料HNO 3，其原理如图所示，其中
A.B为多孔材料。下列说法正确的是
A.电极A表面反应之一为NO 2－e －＋H 2O==NO 3-＋2H ＋B.电极B附近的c(NO 3-)增大
C.电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反
D.该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O 2
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