【题文】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl 2＝2AgCl。下列说法正确的是  

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• 1【题文】把a?b?c?d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池?若a?b相连时，a为负极；c?d相连时，电流由d到c；a?c相连时，c极上产生大量气泡；b?d相连时，b上产生大量气泡?则四种金属的活动性顺序由强到弱的是

  A.a>b>c>d

  B.a>c>d>b

  C.c>a>b>d

  D.b>d>c>a

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• 2【题文】将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

  A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

  B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

  C.两烧杯中溶液的pH均增大

  D.产生气泡的速度甲比乙慢

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• 3【题文】根据下图，下列判断中正确的是

  A.烧杯a中的溶液pH升高

  B.烧杯a中发生的反应为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

  C.烧杯b中发生还原反应

  D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－＝Cl2↑

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• 4【题文】某可充电电池的原理如下图所示，已知a、b为惰性电极，溶液 呈酸性。充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。下列叙述正确的是

  A.充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极

  B.充电过程中，a极的电极反应式为：VO2++2H++e- = VO2++H2O

  C.放电时，H＋从左槽迁移进右槽

  D.放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色

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• 5【题文】某些电子手表安装的纽扣电池由锌和氧化银、KOH溶液构成。放电时，电极反应分别为： Zn+20H --2e=Zn(OH) 2 Ag 2O+H 20+2e -=2Ag+20H - 下列说法中，正确的是

  A.锌为正极，电极上发生了氧化反应

  B.溶液中的OH-向正极移动,K+和H+向负极移动

  C.放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变

  D.常温下，该电池总反应为非自发的氧化还原反应

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• 6【题文】碱性硼化钒（VB 2）—空气电池工作时反应为：4VB 2 + 11O 2 = 4B 2O 3 + 2V 2O 5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

  A.VB2电极发生的电极反应为：2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+

  B.外电路中电子由c电极流向VB2电极

  C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

  D.若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

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• 7【题文】下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是

  A.Cu、Ag、AgNO 3溶液

  B.Zn、Cu、稀H 2SO 4

  C.Fe、Zn、ZnSO 4溶液

  D.Fe、C.Fe 2(SO 4) 3溶液

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• 8【题文】某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

  A.电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ

  B.电极Ⅱ逐渐溶解

  C.电极Ⅰ上发生还原反应

  D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动

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• 9【题文】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO 2)转化为重要的化工原料HNO 3，其原理如图所示，其中

  A.B为多孔材料。下列说法正确的是 A.电极A表面反应之一为NO 2－e －＋H 2O==NO 3-＋2H ＋

  B.电极B附近的c(NO 3-)增大

  C.电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

  D.该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O 2

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• 10【题文】关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是

  A.甲池中通甲烷的极是负极，溶液中Na+向Pt电极移动

  B.C电极的电极反应为：O2+4e-+4H+==2H2O

  C.乙池中的总反应为：Cu+H2SO4H2+CuSO4

  D.反应过程中，甲、乙装置中溶液的pH都逐渐减小

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