【题文】关于甲、乙装置的下列叙述中正确的是

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• 1【题文】某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO 2)转化为重要的化工原料HNO 3，其原理如图所示，其中

  A.B为多孔材料。下列说法正确的是 A.电极A表面反应之一为NO 2－e －＋H 2O==NO 3-＋2H ＋

  B.电极B附近的c(NO 3-)增大

  C.电解质溶液中电流的方向由B到A，电子的流向与之相反

  D.该电池工作时，每转移4 mol电子，生成22.4 L O 2

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• 2【题文】某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是

  A.电流方向：电极Ⅱ→→电极Ⅰ

  B.电极Ⅱ逐渐溶解

  C.电极Ⅰ上发生还原反应

  D.盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl¯向右池移动

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• 3【题文】下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是

  A.Cu、Ag、AgNO 3溶液

  B.Zn、Cu、稀H 2SO 4

  C.Fe、Zn、ZnSO 4溶液

  D.Fe、C.Fe 2(SO 4) 3溶液

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• 4【题文】碱性硼化钒（VB 2）—空气电池工作时反应为：4VB 2 + 11O 2 = 4B 2O 3 + 2V 2O 5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是

  A.VB2电极发生的电极反应为：2VB2+ 11H2O - 22e-= V2O5+ 2B2O3+ 22H+

  B.外电路中电子由c电极流向VB2电极

  C.电解过程中，b电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

  D.若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L

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• 5【题文】某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl 2＝2AgCl。下列说法正确的是  

  A.正极反应为Ag－e－＝Ag+

  B.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

  C.当电路中转移0.1mol e－时，通过交换膜的阳离子为0.2mol

  D.用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应不改变

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• 6【题文】某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如图所示实验装置。下列分析不合理的是

  A.闭合K2断开K1，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动

  B.无论闭合K1断开K2，还是断开K1闭合K2，石墨电极上发生的反应都是

  C.闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极

  D.闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低

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• 7【题文】镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是

  A.镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋

  B.铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=AlO2-+2H2O

  C.电流从Al电极沿导线流向Mg电极

  D.铝片上有气泡产生

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• 8【题文】关于下列图示的说法中正确的是

  A.图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物

  B.图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

  C.图③中电流计的指针不发生偏转

  D.对反应：；根据图④可以求出x=2

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• 9【题文】全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，原理如图所示。若负载是镀铜的电镀槽，则左槽溶液由黄色逐渐变为蓝色，下列有关说法正确的是

  A.外接负载时，左槽作为原电池负极，发生氧化反应

  B.外接电源时，左槽连接外接电源的正极，发生还原反应

  C.负载是镀铜的电镀槽时，H＋由左槽向右槽移动

  D.充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n（H＋）的变化量为0.5mol

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