已知海水中含有的离子主要有Na +、Mg 2+、Cl －、Br

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1某蓄电池充放电的反应如下：Fe + NiO 2 + 2H 2O Fe(OH) 2 +Ni(OH) 2 下列推断中正确的是
A.放电时，Fe是正极
B.充电时阴极电极反应式为：Fe ( OH )2+ 2e－＝Fe + 2OH－
C.充电时，Ni元素被还原
D.放电时溶液中OH-移向正极
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2为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
A.铜
B.钠
C.锌
D.石墨
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3观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )
A.装置①中阳极上析出红色固体
B.装置②的待镀铁制品应与电源正极相连
C.装置③闭合电键后，外电路电子由a极流向b极
D.装置④的x电极是外接电源的正极
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4下列说法正确的是 (　　)
A.在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值
B.盐桥通常用含CuCl2的饱和溶液的琼脂的离子移动来平衡溶液中的电荷
C.用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH
D.镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
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5下列关于铜电极的叙述，正确的是（）
A.铜锌原电池中铜是负极
B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
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6出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为： Cd(s) + 2 NiOOH(s)＋2 H 2O(l) Cd(OH) 2(s) ＋ 2 Ni(OH) 2(s) 下列关于镍电池的说法错误的是
A.电池工作时的负极反应是：Cd(s) - 2e－＋2OH－(aq)＝Cd(OH)2(s)
B.充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s) - e－＋OH－(aq)＝NiOOH(s)＋H2O(l)
C.放电时每转移1mol电子，正极有1 mol NiOOH被还原
D.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变
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7在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe 2+转化为Fe 3+、②O 2被还原、③产生H 2、④Fe(OH) 3失水形成Fe 2O 3·xH 2O、⑤杂质碳被氧化
A.①②
B.②③④
C.①②③④
D.①②③④⑤
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8下列叙述正确的是(　　) ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率； ②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀； ③能自发进行的氧化还原反应，都可以设计原电池的装置 ④铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 ⑤可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，以NaOH溶液为电解液时，负极反应为： Al＋3OH －－3e -＝Al(OH) 3↓ ⑥实验室中用稀HNO 3溶液与Cu反应制取NO气体反应很慢，加一块石墨使之与Cu接触后反应加快
A.②④⑤
B.①③⑥
C.①③④
D.②⑤⑥
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9下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是(　　)
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D.钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物
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10第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为：下列说法中正确的是（）
A.混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH-向乙电极移动
B.混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大
C.混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D.混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H2+2OH-+2e- =2H2O
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已知海水中含有的离子主要有Na +、Mg 2+、Cl －、Br －，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）

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