试卷相关题目
- 1在钢铁腐蚀过程中，下列五种变化可能发生的是①Fe 2+转化为Fe 3+、②O 2被还原、③产生H 2、④Fe(OH) 3失水形成Fe 2O 3·xH 2O、⑤杂质碳被氧化
A.①②
B.②③④
C.①②③④
D.①②③④⑤
开始考试点击查看答案 - 2出现于20世纪50年代的镍(Ni)镉(Cd)电池是一种可充电碱性电池，至今仍占有很大的市场份额，但由于镉是致癌物质，故镍镉电池有逐渐被其它可充电电池取代的趋势。镍镉电池以氢氧化钾为电解质溶液，电池在充、放电时的工作原理为： Cd(s) + 2 NiOOH(s)＋2 H 2O(l)
Cd(OH) 2(s) ＋ 2 Ni(OH) 2(s) 下列关于镍电池的说法错误的是A.电池工作时的负极反应是：Cd(s) - 2e－＋2OH－(aq)＝Cd(OH)2(s)
B.充电时的阳极反应是：Ni(OH)2(s) - e－＋OH－(aq)＝NiOOH(s)＋H2O(l)
C.放电时每转移1mol电子，正极有1 mol NiOOH被还原
D.电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小，但整个电池的pH基本保持不变
开始考试点击查看答案 - 3已知海水中含有的离子主要有Na +、Mg 2+、Cl －、Br －，利用下图装置进行实验探究，下列说法正确的是（）
A.X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑
B.X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁
C.X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加电流的阴极保护法
D.X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－
开始考试点击查看答案 - 4某蓄电池充放电的反应如下：Fe + NiO 2 + 2H 2O
Fe(OH) 2 +Ni(OH) 2 下列推断中正确的是A.放电时，Fe是正极
B.充电时阴极电极反应式为：Fe ( OH )2+ 2e－＝Fe + 2OH－
C.充电时，Ni元素被还原
D.放电时溶液中OH-移向正极
开始考试点击查看答案 - 5为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如右图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用
A.铜
B.钠
C.锌
D.石墨
开始考试点击查看答案 - 6下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是( )
A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B.铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀
D.钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3＋，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物
开始考试点击查看答案 - 7第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合作为动力。汽车在刹车或下坡时，电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液。下图是镍氢电池充放电原理的示意，其总反应式为：
下列说法中正确的是（ ） 
A.混合动力车上坡或加速时，溶液中的OH-向乙电极移动
B.混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的pH增大
C.混合动力车上坡或加速时，乙电极电极反应式为NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
D.混合动力车刹车或下坡时，甲电极电极反应式为H2+2OH-+2e- =2H2O
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述正确的是 ①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁（镀锌铁）比马口铁（镀锡铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解池的阴极；④为防止水闸铁门被腐蚀，可让其与直流电源的负极相连；⑤放电时溶液中的阴离子向负极移动；⑥甲烷燃料电池，若其电解质溶液是强碱溶液，则其负极反应式：CH 4+8OH －－8e －＝CO 2↑+6H 2O
A.①②③④⑤
B.①③④⑤
C.①③⑤⑥
D.③④⑥
开始考试点击查看答案 - 9关于金属腐蚀和防护的说法不正确的是
A.金属腐蚀过程中发生了化学反应
B.在铁表面镀锌可对铁起保护作用
C.在铁船壳上镶嵌铜块能减缓船体的腐蚀
D.铝制品在空气中不易被腐蚀，是因其表面形成了致密的氧化铝保护层
开始考试点击查看答案 - 10如下图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：t 1时刻断开K 2，闭合K 1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，t 2时刻断开K 1，闭合K 2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是
A.t1时刻开始断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大
B.t2时刻断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H＋＋2e—＝ H2↑
C.t1时刻断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH—―4e—＝O2↑ ＋2H2O
D.t2时刻断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动
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