试卷相关题目
- 1将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）
A.盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动
B.盐桥中有电子通过
C.乙中的铜棒逐渐变细
D.片刻后可观察到滤纸a点变红色
开始考试点击查看答案 - 2下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是
A.温度越高，金属腐蚀速率越快
B.在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀
C.金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应
D.将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀
开始考试点击查看答案 - 3用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A.放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=2H2O
B.充电时，阳极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－=NiO(OH)＋H2O
C.放电时，OH－移向镍电极
D.放电时，溶液中的OH－物质的量浓度逐渐减小
开始考试点击查看答案 - 4一组镍氢电池能使一台试运行的混合动力公交车两年内跑10万公里。大功率镍氢动力电池及 其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车重点专项中的一项重要课题。我国镍氢电池生产技 术居世界先进水平。常见的镍氢电池的某极是镍氢合金LaNi 5H 6(LaNi 5H 6中各元素化合价均为0 )， 电池反应通常表示为：
下列说法正确的是A.放电时储氢合金作正极
B.充电时储氢合金作阳极
C.充电时阳极周围c(OH-)增大
D.放电时负极反应是LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O
开始考试点击查看答案 - 5如圆，四种装置中所盛的溶液体积均为500mL，浓度均为0.4 mol·L -1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.10mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是
A.①②③④
B.②①③④
C.③①②④
D.④③①②
开始考试点击查看答案 - 6钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 ( )
A.2H++2e－=== H2
B.Fe2++2e－=== Fe
C.2H2O+O2+4e－=== 4OH－
D.Fe3++e－=== Fe2+
开始考试点击查看答案 - 7锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C 6Li－xe －= C 6Li 1-x＋xLi +（C 6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：Li 1-xMO 2＋xLi +＋x e -= LiMO 2（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是
A.锂电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-xMO2 = LiMO2＋C6Li1-x
B.在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小
C.锂电池放电时电池内部Li+向负极移动
D.锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋xe－= C6Li
开始考试点击查看答案 - 8铅蓄电池的总反应式为：PbO 2＋Pb＋2H 2SO 4
2PbSO 4＋2H 2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是 
A.放电时，H2SO4浓度降低
B.充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接
C.负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4
D.因PbSO4难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理
开始考试点击查看答案 - 9下列说法正确的是（ ）
A.镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀
B.埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀
C.钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+
D.在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀
开始考试点击查看答案 - 10如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，则下列叙述中正确的是
A.产生气体的体积：①>②
B.溶液的pH变化：①不变②增大
C.①和②中铜电极均失电子
D.电极反应式：①中阳极
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②中负极