下列说法正确的是（   ）

试卷相关题目

• 1铅蓄电池的总反应式为：PbO 2＋Pb＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是

  A.放电时，H2SO4浓度降低

  B.充电时，电源正极与蓄电池的“—”极连接

  C.负极的电极反应式为：Pb＋SO42－－2e－＝PbSO4

  D.因PbSO4难溶，铅蓄电池报废后无需回收处理

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• 2锂电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应：C 6Li－xe －= C 6Li 1-x＋xLi +（C 6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料） 正极反应：Li 1-xMO 2＋xLi +＋x e -=  LiMO 2（LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物）  下列有关说法正确的是

  A.锂电池充电时电池反应为C6Li＋Li1-xMO2 = LiMO2＋C6Li1-x

  B.在电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

  C.锂电池放电时电池内部Li+向负极移动

  D.锂电池充电时阴极反应为C6Li1-x＋xLi+＋xe－= C6Li

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• 3钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 (     )

  A.2H++2e－=== H2

  B.Fe2++2e－=== Fe

  C.2H2O+O2+4e－=== 4OH－

  D.Fe3++e－=== Fe2+

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• 4下列叙述不正确的是（   ）

  A.锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率

  B.白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁

  C.钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O

  D.金属的腐蚀主要是电化学腐蚀

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• 5将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（   ）

  A.盐桥中的Cl-向乙烧杯方向移动

  B.盐桥中有电子通过

  C.乙中的铜棒逐渐变细

  D.片刻后可观察到滤纸a点变红色

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• 6如图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，则下列叙述中正确的是

  A.产生气体的体积：①>②

  B.溶液的pH变化：①不变②增大

  C.①和②中铜电极均失电子

  D.电极反应式：①中阳极②中负极

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• 7下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（  ）

  A.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化

  B.金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀

  C.纯的金属一般难以发生电化学腐蚀

  D.镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用

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• 8下列现象与电化学腐蚀无关的是

  A.纯银饰品久置表面变暗

  B.生铁比纯铁易生锈

  C.黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿

  D.与铜管连接的铁管易生锈

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• 9如下图,四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是（    ）

  A.④②①③

  B.④③①②

  C.④③②①

  D.①③②④

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• 10某同学按右图所示的装置进行试验。

  A.B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO 42一从右向左移动。下列分析错误的是 A.金属活动性A强于B

  B.B电极反应B－2e －＝B 2+

  C.x电极上有H 2产生，发生还原反应

  D.反应初期 x电极周围出现白色沉淀，继续实验沉淀将溶解

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