如下图所示，下列叙述正确的是 （   ）  

试卷相关题目

• 1下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是

  A.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同

  B.镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀

  C.将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护

  D.将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀

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• 2SO 2通过下列工艺流程可制化工业原料H 2SO 4和清洁能源H 2。 下列说法中正确的是

  A.电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极

  B.原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+

  C.该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

  D.该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源

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• 3钢铁在腐蚀过程中，下列变化可能发生的是 ①铁元素由+2价转化为+3价　②氧气被还原　③产生氢气　④Fe(OH) 3失水生成Fe 2O 3·xH 2O ⑤杂质碳被氧化而除去

  A.只有①②

  B.只有③④

  C.只有①②③④

  D.①②③④⑤

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• 4下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)

  A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为:Fe－2e－=Fe2＋

  B.氢氧燃料电池的负极反应式为:O2＋2H2O＋4e－=4OH－

  C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为:Cu－2e－=Cu2＋

  D.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为:2Cl－－2e－=Cl2↑

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• 5下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，错误的是

  A.X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中阳离子移向碳棒

  B.X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，该法称为牺牲阳极的阴极保护法

  C.X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，外电路中的电子流向铜棒

  D.X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2+浓度不会改变

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• 6下列关于金属的腐蚀叙述正确的是

  A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O＝M（OH）n＋n/2H2↑

  B.金属的化学腐蚀实质是M→Mn++ne－，电子直接转移给氧化剂

  C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行

  D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

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• 7为提高中学生的公益意识，某市团委举办了一次科技下乡活动，在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时，下列分析属于失误的是（已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO 2＋2H 2SO 4 2PbSO 4＋2H 2O）（  ）

  A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极

  B.铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱

  C.铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4

  D.铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物

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• 8钢铁常常发生两种电化学腐蚀时，下列分析正确的是

  A.负极发生的反应相同

  B.正极发生的反应相同

  C.酸性水膜中，正极吸收氧气反应

  D.中性水膜时，氧气发生氧化反应

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• 9电解100mL含 c（H +）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（   ）

  A.0.10mol/LAg+

  B.0.20mol/L Zn2+

  C.0.20mol/L Cu2+

  D.0.20mol/L Pb2+

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• 100.3 mol Cu与足量的稀HNO 3完全反应时，被还原的HNO 3的物质的量是

  A.0.3 mol

  B.0.6 mol

  C.0.4 mol

  D.0.2 mol

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