试卷相关题目
- 1为提高中学生的公益意识，某市团委举办了一次科技下乡活动，在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时，下列分析属于失误的是（已知铅蓄电池的反应为Pb＋PbO 2＋2H 2SO 4
2PbSO 4＋2H 2O）（ ）A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池，在充电时，电池的正极应接直流电源的正极
B.铅蓄电池在放电时，电解液的酸性减弱
C.铅蓄电池在放电时，PbO2作为负极，不断转化为PbSO4
D.铅蓄电池在充电时，PbO2是氧化产物
开始考试点击查看答案 - 2下列关于金属的腐蚀叙述正确的是
A.金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是M＋nH2O＝M（OH）n＋n/2H2↑
B.金属的化学腐蚀实质是M→Mn++ne－，电子直接转移给氧化剂
C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀
开始考试点击查看答案 - 3如下图所示，下列叙述正确的是 （ ）
A.Y为阴极，发生还原反应
B.X为正极，发生氧化反应
C.Y与滤纸接触处有氧气生成
D.X为滤纸接触处变红
开始考试点击查看答案 - 4下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中正确的是
A.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同
B.镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀
C.将铁件与电源正极相连，可实现电化学保护
D.将钢管与铜管堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀
开始考试点击查看答案 - 5SO 2通过下列工艺流程可制化工业原料H 2SO 4和清洁能源H 2。
下列说法中正确的是A.电解槽中也可以用铁电极代替石墨作为阳极
B.原电池中负极的电极反应为：SO2+2H2O+4e-=SO42-+4H+
C.该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
D.该生产工艺的优点Br2被循环利用，原电池产生的电能可充分利用，还能获得清洁能源
开始考试点击查看答案 - 6电解100mL含 c（H +）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
A.0.10mol/LAg+
B.0.20mol/L Zn2+
C.0.20mol/L Cu2+
D.0.20mol/L Pb2+
开始考试点击查看答案 - 70.3 mol Cu与足量的稀HNO 3完全反应时，被还原的HNO 3的物质的量是
A.0.3 mol
B.0.6 mol
C.0.4 mol
D.0.2 mol
开始考试点击查看答案 - 8下列关于原电池、电解池的叙述中正确的是
A.发生氧化反应的电极分别为负极和阴极
B.阴离子分别向负极和阴极迁移
C.电子流向分别由负极直接流向正极、阴极直接流向阳极
D.若都有一个电极质量减轻，应分别为负极和阳极
开始考试点击查看答案 - 9根据图示判断下列叙述符合事实的是
A.按图①连接并放置一段时间后，Fe片表面会“镀”上一层铜
B.按图②连接好导线后(Zn片与Cu片相接触)，灵敏电流表会发生非常明显的偏转
C.按图③连接并放置片刻，在Fe片附近加一滴KSCN溶液，溶液变为深红色
D.按图④连接并放置一段时间后，在Sn片上有无色气泡聚集
开始考试点击查看答案 - 10电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是
A.铁电极的电极反应式为：Fe—2e—=Fe2+
B.通人甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO32——8e—=5CO2+2H2O
C.为增强污水的导电能力，可向污水中加人适量工业用食盐
D.若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0. 5 mol甲烷
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