汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H 2SO 4作电解液。总反应为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4   2PbSO 4+2H 2O 下列叙述正确的是                                                

试卷相关题目

• 1利用下图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法正确的是

  A.a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀

  B.一段时间后，a中液面低于b中液面

  C.a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小

  D.a、b中负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2+

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• 2关于下列装置说法正确的是

  A.装置①中，盐桥中的 K+移向CuSO4溶液

  B.装置②在电解过程中，a极上得到22.4 L气体（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

  C.可以用装置③在铜上镀银，c极为银

  D.装置④中一段时间后会有Fe（OH）2生成

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• 3全钒氧化还原液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置，该电池是将具有不同价态的钒离子溶液分别作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V 2+—e - =V 3+，下列说法正确的是

  A.放电时，右槽发生还原反应

  B.放电时，左槽电解液pH升高

  C.充电时，阴极的电极反应式：VO2++2H++e-=VO2++H2O

  D.充电时，每转移1 mol电子，n(H+)的变化量为1 mol

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• 4在生产和生活中金属腐蚀难以避免。对图a和图b的分析合理的是

  A.图a，负极上发生的反应是：O2+4e+2H2O → 4OH－

  B.图b，接通开关后溶液中的H＋向正极移动

  C.图a，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

  D.图b，接通开关后Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

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• 5LiFePO 4电池具有稳定性高、安全、环保等优点，可用于电动汽车。电池反应为： FePO 4+Li LiFePO 4，电池的正极材料是LiFePO 4，负极材料是石墨，含Li ＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO 4电池说法错误的是

  A.可加入硫酸以提高电解质的导电性

  B.放电时电池内部Li＋向正极移动

  C.充电过程中，电池正极材料的质量减少

  D.放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

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• 6右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（   ）

  A.若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

  B.若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

  C.若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋

  D.若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

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• 7某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为： 下列说法中正确的是

  A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe

  B.放电时，正极反应是

  C.充电时，阴极反应是

  D.充电时，阳极附近PH增大

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• 8钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是

  A.Fe－2e－==Fe2+

  B.2H＋＋2e－==H2↑

  C.4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

  D.2H2O＋O2＋4e－==4OH－

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• 9如下图所示，甲池的总反应式为：N 2H 4＋O 2＝N 2＋2H 2O 下列关于该电池工作时说法正确的是

  A.甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+

  B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

  C.甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

  D.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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• 10关于下图装置中的变化叙述错误的是

  A.电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

  B.锌片上发生氧化反应

  C.左侧碳棒上发生：2H2O＋O2＋4e→4OH－

  D.铜电极析出铜

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