如下图所示，甲池的总反应式为：N 2H 4＋O 2＝N 2＋2H 2O 下列关于该电池工作时说法正确的是

试卷相关题目

• 1钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是

  A.Fe－2e－==Fe2+

  B.2H＋＋2e－==H2↑

  C.4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

  D.2H2O＋O2＋4e－==4OH－

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• 2某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为： 下列说法中正确的是

  A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe

  B.放电时，正极反应是

  C.充电时，阴极反应是

  D.充电时，阳极附近PH增大

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• 3右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（   ）

  A.若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

  B.若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

  C.若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋

  D.若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

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• 4汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H 2SO 4作电解液。总反应为：Pb+PbO 2+2H 2SO 4   2PbSO 4+2H 2O 下列叙述正确的是                                                

  A.充电时阴极反应为：Pb + SO42--2e-=PbSO4

  B.放电时，当外电路上有2mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为1mol

  C.放电时溶液中H+向负极移动

  D.充电时阳极附近溶液的pH减小

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• 5利用下图密封装置进行实验，起初a、b两处液面相平，放置一段时间。下列说法正确的是

  A.a中发生析氢腐蚀，b中发生吸氧腐蚀

  B.一段时间后，a中液面低于b中液面

  C.a中溶液的pH增大，b中溶液的pH减小

  D.a、b中负极的电极反应式均为Fe－2e－=Fe2+

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• 6关于下图装置中的变化叙述错误的是

  A.电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

  B.锌片上发生氧化反应

  C.左侧碳棒上发生：2H2O＋O2＋4e→4OH－

  D.铜电极析出铜

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• 7下图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是

  A.电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

  B.Pt电极上发生的是氧化反应

  C.NiO电极的电极反应式为NO+O2——2e—= NO2

  D.每流经l m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2 ×l0—7mol，则该空气中NO的含量约为3×10—2mg／m3

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• 8钠硫高能蓄电池的结构如图，M为Na 2O和Al 2O 3的混合物，电池的反应原理为 电池工作温度为320℃。下列说法错误的是

  A.a为电池正极，b为电池负极

  B.电池放电时，正极反应为

  C.电池充电时．Na所在电极连接电源正极

  D.M的作用为导电和隔离钠和硫

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• 9电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH) 3胶体，Fe(OH) 3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是

  A.铁电极为阳极，反应式为：Fe-3e-= Fe3+

  B.通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：CH4+8OH-－8e-=CO2+6H2O

  C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

  D.若阴极产生了44.8L气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L

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• 10已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理一项是（   ）

  A.该装置中Cu极为正极

  B.当铜极的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L

  C.b极反应的电极反应式为：H2一2= 2H+

  D.一段时间后锌片质量减少

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