钠硫高能蓄电池的结构如图，M为Na 2O和Al 2O 3的混合物，电池的反应原理为 电池工作温度为320℃。下列说法错误的是

试卷相关题目

• 1下图装置可用来监测空气中NO的含量，下列说法正确的是

  A.电子由Pt电极流出，经外电路流向NiO电极

  B.Pt电极上发生的是氧化反应

  C.NiO电极的电极反应式为NO+O2——2e—= NO2

  D.每流经l m3空气（假设NO被完全吸收），转移电子的物质的量为2 ×l0—7mol，则该空气中NO的含量约为3×10—2mg／m3

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• 2关于下图装置中的变化叙述错误的是

  A.电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片

  B.锌片上发生氧化反应

  C.左侧碳棒上发生：2H2O＋O2＋4e→4OH－

  D.铜电极析出铜

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• 3如下图所示，甲池的总反应式为：N 2H 4＋O 2＝N 2＋2H 2O 下列关于该电池工作时说法正确的是

  A.甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+

  B.甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小

  C.甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体

  D.反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度

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• 4钢铁发生吸氧腐蚀的时候，发生还原反应的电极方程式是

  A.Fe－2e－==Fe2+

  B.2H＋＋2e－==H2↑

  C.4OH－－4e－==2H2O＋O2↑

  D.2H2O＋O2＋4e－==4OH－

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• 5某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为： 下列说法中正确的是

  A.放电时，负极上发生反应的物质是Fe

  B.放电时，正极反应是

  C.充电时，阴极反应是

  D.充电时，阳极附近PH增大

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• 6电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之间，通过电解生成Fe(OH) 3胶体，Fe(OH) 3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水作用。其原理如图所示。下列说法正确的是

  A.铁电极为阳极，反应式为：Fe-3e-= Fe3+

  B.通入甲烷的石墨电极作负极，反应式为：CH4+8OH-－8e-=CO2+6H2O

  C.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇

  D.若阴极产生了44.8L气体，则理论上消耗同条件下的甲烷为11.2L

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• 7已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理一项是（   ）

  A.该装置中Cu极为正极

  B.当铜极的质量变化为12．8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2．24 L

  C.b极反应的电极反应式为：H2一2= 2H+

  D.一段时间后锌片质量减少

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• 8据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是 

  A.2H++2e-=H2↑

  B.2H2O+O2+4e-=4OH-

  C.Fe-2e-=Fe2+

  D.4OH--4e-=2H2O+O2↑

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• 9如图所示，将两烧杯用导线如图相连，Pt、Mg、A1、C分别为四个电极，当闭合开关S后，以下表述正确的是

  A.电流计指针不发生偏转

  B.Al、Pt两电极有氢气生成

  C.甲池pH减小，乙池pH不变

  D.Mg、C两电极生成的气体在一定条件下可恰好完全反应

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• 10如右图两个电解槽中，

  B.C.D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（） A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g　 B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH --4e-=2H 2O+O 2↑ C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红 D.烧杯中C极上电极反应式为4H ++4e-=2H 2↑

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