各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)。

试卷相关题目

• 1[双选题]烧杯A中盛放0.1 mol·L － 1的H 2SO 4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L － 1的 CuCl 2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

  A.A为原电池，B为电解池

  B.A为电解池，B为原电池

  C.当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

  D.一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大

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• 2下列叙述中,不正确的是（  ）

  A.原电池是将化学能转化为电能的装置

  B.轮船底部镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀

  C.钢铁腐蚀的负极反应:Fe-3e-=Fe3+

  D.电镀时,镀层金属作阳极,镀件作阴极

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• 3某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是(   )

  A.断开开关S1，闭合开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等

  B.断开开关S1，闭合开关S2，此时构成的装置属于电解池

  C.断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于原电池

  D.断开开关S2，闭合开关S1，化学能转化为电能

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• 4下列说法正确的是

  A.工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁

  B.合金的硬度一般比其成分金属的硬度大

  C.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑

  D.在铁上镀铜，应选用铜作阴极

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• 5用电动公交车初步替代燃油公交车是天津市节能减排、控制雾霾的重要举措之一。Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li ++FeS+2e -＝Li 2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是

  A.电池反应的化学方程式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe

  B.负极的电极反应式为：Al-3e-＝Al3+

  C.Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1

  D.电池充电时，阴极反应为：Li2S+Fe-2e-＝2Li++FeS

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• 6以下现象与电化腐蚀无关的是

  A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

  B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

  C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

  D.银质奖牌久置后表面变暗

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• 7镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为 xMg＋Mo 3S 4 Mg xMo 3S 4。下列说法错误的是

  A.放电时Mg2＋向正极迁移

  B.放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－=

  C.充电时Mo3S4发生氧化反应

  D.充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－=Mg

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• 8下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)。

  A.⑤②①③④

  B.④③①②⑤

  C.⑤④②①③

  D.③②④①⑤

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• 9用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是(    )

  A.a为负极，b为正极

  B.若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

  C.若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等

  D.若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜

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• 10[双选题]下列说法正确的是(　　)

  A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

  B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

  C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同

  D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

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