用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是(    )

试卷相关题目

• 1下图所示各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速率由快到慢的顺序为(　　)。

  A.⑤②①③④

  B.④③①②⑤

  C.⑤④②①③

  D.③②④①⑤

  开始考试点击查看答案
• 2镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为 xMg＋Mo 3S 4 Mg xMo 3S 4。下列说法错误的是

  A.放电时Mg2＋向正极迁移

  B.放电时正极反应为Mo3S4＋2xe－=

  C.充电时Mo3S4发生氧化反应

  D.充电时阴极反应为Mg2＋＋2e－=Mg

  开始考试点击查看答案
• 3以下现象与电化腐蚀无关的是

  A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

  B.生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

  C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

  D.银质奖牌久置后表面变暗

  开始考试点击查看答案
• 4各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为(　　)。

  A.②①③④

  B.④③①②

  C.④②①③

  D.③②④①

  开始考试点击查看答案
• 5[双选题]烧杯A中盛放0.1 mol·L － 1的H 2SO 4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L － 1的 CuCl 2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是(　　)

  A.A为原电池，B为电解池

  B.A为电解池，B为原电池

  C.当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

  D.一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大

  开始考试点击查看答案
• 6[双选题]下列说法正确的是(　　)

  A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀

  B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

  C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的酸性不同，引起的正极反应不同

  D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化

  开始考试点击查看答案
• 7利用如图所示装置可以模拟钢铁的电化学防护。下列说法正确的是

  A.若X为锌棒，开关K置于M处，铁极发生还原反应

  B.若X为碳棒，开关K置于N处，X极发生还原反应

  C.若X为碳棒，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

  D.若X为锌棒，开关K置于M处，可加快铁的腐蚀

  开始考试点击查看答案
• 8能够使反应Cu+2H 2O=Cu(OH) 2+H 2↑发生的是(   )

  A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液

  B.铜锌合金在潮湿的空气中发生电化学腐蚀

  C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠水溶液

  D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜水溶液

  开始考试点击查看答案
• 9下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

  A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

  B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

  C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

  D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

  开始考试点击查看答案
• 10全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是

  A.土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池

  B.金属棒M的材料应该是比镁活泼的金属

  C.金属棒M上发生反应：

  D.这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

  开始考试点击查看答案