试卷相关题目
- 1如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是（ ）
A.两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流
B.a电极的电极反应式：C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O
C.一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色
D.乙池在反应前后溶液的pH不变
开始考试点击查看答案 - 2用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的 是（ ）
A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动
C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动
D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是( )
A.铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应
B.电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠
C.给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液
D.生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀
开始考试点击查看答案 - 4食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长食品保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe－3e－=Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－
D.含有1．12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）
开始考试点击查看答案 - 5埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是 ( )。
A.在酸性土地中
B.在潮湿疏松的土壤中
C.在干燥致密不透气的土壤中
D.在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中
开始考试点击查看答案 - 6铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni 2O 3＋3H 2O=Fe(OH) 2＋2Ni(OH) 2。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe
B.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2
C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O
开始考试点击查看答案 - 7在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：
下列有关该钒电池的说法不正确的是：A.该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高
B.放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色
C.充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应
D.充电时若转移的电子数为3.01
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1023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol - 8钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O 2＋2H 2O=2Fe(OH) 2；②4Fe(OH) 2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH) 3；③2Fe(OH) 3=Fe 2O 3＋3H 2O。下列说法正确的是( )。
A.钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈，而在酸性条件下不生成铁锈
B.反应①中的氧化剂是氧气和水
C.上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀
D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
开始考试点击查看答案 - 9将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是( )
A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH-
C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2+
开始考试点击查看答案 - 10a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块如图所示放置一段时间。下列有关描述错误的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.a试管内压强变大，b试管内压强变小
C.两试管中相同的电极反应式是：2Fe
Fe2++2e-D.两试管中均发生了电化腐蚀
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