钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O 2＋2H 2O=2Fe(OH) 2；②4Fe(OH) 2＋O 2＋2H 2O=4Fe(OH) 3；③2Fe(OH) 3=Fe 2O 3＋3H 2O。下列说法正确的是(　　)。

试卷相关题目

• 1在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示： 下列有关该钒电池的说法不正确的是：

  A.该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液pH值升高

  B.放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色

  C.充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应

  D.充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

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• 2铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni 2O 3＋3H 2O=Fe(OH) 2＋2Ni(OH) 2。下列有关该电池的说法不正确的是（  ）

  A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

  B.电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

  C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

  D.电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－=Ni2O3＋3H2O

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• 3下列有关金属保护方法的说法中正确的是(   )

  A.我们使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用

  B.白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢

  C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法

  D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法

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• 4如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是（　　）

  A.两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

  B.a电极的电极反应式：C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O

  C.一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色

  D.乙池在反应前后溶液的pH不变

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• 5用如图装置,完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中,不正确的 是（  ）

  A.若X为锌棒,Y为NaCl溶液,开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀,这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

  B.若X为碳棒,Y为NaCl溶液,开关K置于N处,可减缓铁的腐蚀,溶液中的阳离子向铁电极移动

  C.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于M处,铜棒质量将增加,此时外电路中的电子向铜电极移动

  D.若X为铜棒,Y为硫酸铜溶液,开关K置于N处,铁棒质量将增加,溶液中铜离子浓度将减小

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• 6将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是(   )

  A.液滴中的Cl-由a区向b区迁移

  B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O2+2H2O+4e－=4OH-

  C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈

  D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2+

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• 7a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块如图所示放置一段时间。下列有关描述错误的是

  A.生铁块中的碳是原电池的正极

  B.a试管内压强变大，b试管内压强变小

  C.两试管中相同的电极反应式是：2FeFe2++2e-

  D.两试管中均发生了电化腐蚀

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• 8空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是（　　）

  A.转移0.1 mol电子时，a电极产生1.12 L H 2

  B.b电极上发生还原反应

  C.酸性电解质溶液中H ＋移向c电极

  D.d电极上发生的电极反应是：O 2＋4H ＋＋4e －=2H 2O

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• 9对如图所示的实验装置的判断中错误的是    

  A.若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀

  B.若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

  C.若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

  D.若X为碳棒，开关K置于B处时，碳棒上发生的反应为2H +＋2e －＝H 2↑

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• 10关于如图所示各装置的叙述中，正确的是

  A.装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

  B.装置①中，铁作负极，电极反应式为：Fe3＋＋e－=Fe2＋

  C.装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深

  D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

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