某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是

试卷相关题目

• 1用石墨做电极，电解下列溶液，经过一段时间，溶液的pH下降的是

  A.NaCl

  B.NaOH

  C.H2SO4

  D.CuSO4

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• 2将分别盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3（熔有冰晶石）的三个电解槽，在一定条件下通电一段时间后，析出K、Mg、Al的物质的量之比是

  A.1：2：3

  B.3：2：1

  C.6：3：1

  D.6：3：2

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• 3用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质(括号内物质)，电解液基本不变的是

  A.CuCl2(CuSO4)　　　　 　

  B.NaOH(NaOH)

  C.NaCl(HCl)

  D.CuSO4[Cu(OH)2]

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• 4烧碱的制备，在上世纪七十年代常用水银法，此法通过钠汞齐(Na·nHg)生产得到的烧碱质量好，浓度高，目前已被离子交换膜法所取代。两种生产方法示意图如下下列说法正确的是

  A.水银法被淘汰，是因为生产过程中，汞不能循环利用

  B.水银法生产，在电解槽中，阴极的电极反应式为：Na+＋e-＋nHg＝Na·nHg

  C.离子膜法电解，阳极发生的电极反应为：2H+＋2e-＝H2↑

  D.水银法中烧碱在电解槽中生成，离子膜法烧碱在阴极生成

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• 5用石墨做电极，电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，在任何情况下，阴、阳两极下不可能同时发生的反应是

  A.阴极：2H++2e-＝H2↑ 阳极：4OH--4e-= 2H2O+O2↑

  B.阴极：2H++2e-＝H2↑ 阳极：2Cl- -2e-＝Cl2↑

  C.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑

  D.阴极：Cu2++2e-=Cu 阳极：2Cl--2e-＝Cl2↑

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• 6用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则

  A.电解液质量增加x g

  B.阴极质量增加x g

  C.阴极质量增加a g，a＞x

  D.阴极质量增加b g，b＜x

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• 7用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

  A.CuCl2（CuO）

  B.NaOH（NaOH）

  C.NaCl（HCl）

  D.CuSO4[Cu(OH)2]

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• 8用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是

  A.CuSO4

  B.AgNO3

  C.BaCl2

  D.H2SO4

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• 9关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

  A.若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

  B.装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

  C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

  D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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• 10下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2＋NaBr3==Na2S4＋3NaBr ①充电的过程中当0．1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0．1mol电子②电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e-＝NaBr3＋2Na+③充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜④放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜上述关于此电池说法正确的是

  A.①②③④

  B.②③④

  C.②③

  D.①④

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