下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为2Na2S2＋NaBr3==Na2S4＋3NaBr ①充电的过程中当0．1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0．1mol电子②电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e-＝NaBr3＋2Na+③充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜④放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜上述关于此电池说法正确的是

试卷相关题目

• 1关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

  A.若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液

  B.装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

  C.装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

  D.装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

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• 2用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是

  A.CuSO4

  B.AgNO3

  C.BaCl2

  D.H2SO4

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• 3用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

  A.CuCl2（CuO）

  B.NaOH（NaOH）

  C.NaCl（HCl）

  D.CuSO4[Cu(OH)2]

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• 4用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则

  A.电解液质量增加x g

  B.阴极质量增加x g

  C.阴极质量增加a g，a＞x

  D.阴极质量增加b g，b＜x

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• 5某同学为了使反应2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑能进行，设计了如下图所示四个实验，你认为可行的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 6市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为下列说法不正确的是

  A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+

  B.充电时，既发生氧化反应又发生还原反应

  C.该电池不能用水溶液作为电解质

  D.放电过程中Li+向负极移动

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• 7如下图两个电解槽中，

  B.C.D均为石墨电极。若电解过程中共有0．02mol电子通过，下列叙述中正确的是A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0．64g B.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑ C.乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑

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• 8某同学按图所示的装置进行试验。

  A.B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K 闭合时，在交换膜处SO42-从右向左移动。下列分析错误的是 A.金属活动性A强于B

  B.B的电极反应：B－2e-＝ B2+

  C.x电极上有H2产生，发生还原反应

  D.反应初期，x 电极周围出现白色沉淀

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• 9通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞(亚汞的化合价为＋1)溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n(硝酸银) ∶n(硝酸亚汞)＝2∶1，则下列叙述正确的是

  A.在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n(银) ∶n(汞)＝2∶1

  B.在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等

  C.硝酸亚汞的化学式为HgNO3

  D.硝酸亚汞的化学式为Hg2(NO3)2

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• 10最近研发了一种新型的锂空气电池，它既可用作充电电池又可作锂燃料电池。用作燃料电池时，可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用，分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。下列叙述不正确的是

  A.充电时，阳极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

  B.放电时负极的电极反应式为：Li－e-= Li+

  C.充电时，锂极与外电源的负极相连

  D.熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到

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